Inscription / Connexion Nouveau Sujet
chimie
svp aide moi a repondre a cette question
quelles sont les concentrations molaires des ions presents dans cette solution?
Sachant qu on prepare un volume V=100ml de solution de sulfate de sodium de concentration C=5.00.10¨-2 mol/L et de masse o.60g
Bonsoir Amu :
Na2SO4 + H2O ( gros excès ) ======> 2 Na+ + SO4--
masse moléculaire de Na2SO4 = ( 2 x 23 ) + 32 + ( 4 x16 ) = 142
Tu as une solution 0,05 mol/L = 7,1g de Na2SO4/L ou 0,71g/100 ml . 0,6g dans 100 ml ou 6g/L = solution 0,0422 molaire .
Tu vois que 1 mole (142g) de Na2SO4 donne par dissociation 2 x 23g de Na. 6g correspond à (46 x 6) :142 = 1,9436g de Na . Concentration par litre en Na = 0.0845 mol .
Tu vois que 1 mole (142g) de Na2SO4 donne par dissociation 96g de sulfate. 6g correspond à (96 x 6) :142 = 4,0563g de SO4-- . Concentration par litre en sulfate = 0.0422 mol.
On voit que l'on a le double de la concentration sodium pour 1 concentration en sulfate. Bonnes salutations
Annuler
connectez vous