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chimie
Svp aidez-moi a résoudre cet exercice
On dissout 0,81g de méthanolate de sodium H3CONa dans l'eau de façon a obtenir un volume V1=75ml de solution S1 de concentration molaire C1
A la solution S1 on ajoute V2=25ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire C2=0,4molL-1
La réaction acide-base qui a eu lieu est donné par l'équation :
H3O+ + OH- →(flèche) 2H2O
1)Montrer que OH- est utilisé en excès
2)calculer les concentrations finales de Na+ , Cl- , H3O+ , OH-
dans l'eau ,le méthanolate réagit totalement.On obtiendra des ions Na+ ,OH- et du méthanol
on peut écrire
n(H3CONa)=n(OH-)=n(Na+)
tu peux donc calculer n(CH3CONa) puisqu'on te donne sa masse.
tu obtiens ainsi n(OH-) initial
calcule ensuite n(H3O+) initial
complète un tableau d'avancement en utilisant l'équation indiquée
une fois les qtés de matière finales trouvées,il suffit de les diviser par le volume total pour calculer les concentrations
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