Bonjour, j'ai un petit problème sur un exercice de chimie de première S :

On introduit 3,27 g de poudre de zinc dans 1OO mL d'une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration molaire en soluté apporté c= 1,0.10^-1 mol/L
La solution se décolore tandis que des grains de couleur rose apparaissent.
L'ajout d'une solution d'hydroxyde de sodium à la solution provoque l'apparition d'un précipité blan.

a)Quel est le réactif limitant ? Que vaut l'avancement maximal ?

b)En déduire dans l'état final :
- les quantités de matières des ions Cu2+(aq) ; Zn2+(aq) ; Cu(s) et Zn(s)
- la masse de cuivre apparue et la masse de cuivre restante
- les concentrations en Cu2+ et Zn2+

On supposera que pendant la réaction, le volume ne varie pas.
M(Zn)=65,4 g.mol^-1 et M(Cu)=63,5 g.mol^-1

Par avance merci