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chimie
bonsoir je sais qu'il est tard mais je veux poster cette exercise maintenant pour peutetre avoir une reponse demain :
on melange 20ml d'une solution contenant des ion d'argent de molarité 0.2mol/l avec 20ml d'une solution contenant des ion de chlore de molarite 0.2mol/l
la constante d'équilibre de cette reaction est k=6.7*109
1)ecriver l'equation de reaction en savant quil en resulte du chlore d'argent ?
2)ecrivez la formule de la constante d'equilibre Qr ?
3)trouver la concentration en chlore puis en argent a l'equilibre de la reaction?
4)qu'est ce qui se passe si on prend du milieu reactif 1*10-5mol/l d'ion de chlore
voila si vous pouviez m'aider pour toutes les question merci ?
bon soir
1) l'equation de reaction :
Ag(aq) + Cl- (aq)-----> AgCl(s).
2) la constante d'equilibre Qr :
3)
de meme :
dressons alors le tableau d'avancement:
Ag(aq) + Cl- (aq)-----> AgCl(s).
4 4 0
4-xéq 4-xéq xéq
car on est à l'équilibre.
donc : .
SOIT impossiblecarl'avacement x doit etre
4.
SOIT implique
on trouve à peu près
on trouve à peu près :
sauf erreur de clcul c'est à toi attilaleun de s'assurer des résultats de calcul.
salut je vient de lire le post et merci pour les reponse mais je trouve un probleme si on trouve que x=4*10-3mol donc 4-x sera egale a et les reactif seront egale a 0 donc il n'existe pas
alors quelqun pourai m'expliquer merci
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