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Chimie 1ère S : Dosage solution d'ions Fer II
Bonjour, j'ai un DM pour la rentrée à faire et je bloque sur cet exercice, à vrai on vient juste de commencer le chapitre, on a tout juste les définitions et un exemple et déjà on a une problème de synthèse ! 
Alors votre aide sera la bienvenue, Merci d'avance 
Pour doser une solution d'ions fer II : Fe2+ (aq)
on en prélève 10,0 mL, à l'aide d'une pipette jaugée que l'on place dans un bécher.
Après acidification par de l'acide sulfurique, on ajoute une solution titrée de permanganate de potassium.
Il faut ajouter 15,6 mL de cette dernière pour obtenir une teinte rose persistante dans le bécher.
Sachant que la solution de permanganate de potassium a été obtenue en dissolvant 3,16g de permanganate de potassium KMnO4(s) pour obtenir 1,0mL de solution, déterminer la concentrartion des ions Fe2+ (aq) dans la solution dosée.
Donnée : M(KMnO4) = 158 g.mol-1
Bonsoir. Je pense que, déjà tu dois faire les demi équation de la réaction avec les acides et leurs bases conjuguées puis en déduire l'équation de la réaction puis faire la tableau d'avancement.
Tu auras alors les quantités de matière et tu pourras, comme tu as le volume, calculer la concentration.
C'est le chapitre d'oxydoréduction ou de réaction acidobasique ?
Si acidobasique, vas là pour le cours : 
[lien]
Si oxydoréduction, vas ici : [lien]
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