Voilà mon problème.
voici l'énoncé
Dans un bécher, on introduit n1=0,70 mol de nitrate de plomb(II), Pb2+ (aq) + 2NO3-(aq), n2=0.30 mol de chlorure de nickel, Ni 2+ (aq) + Cl-(aq), une lame de plomb et une lame de nickel. On complète avec de l'eau distillée, de telle sorte que la solution ait un volume de 200 mL.
On considère alors la réaction d'équation:
Pb2+ (aq) + Ni(s) = Pb(s) + Ni2+(aq) de constante d'équilibre: K = 2,4 * 10 puissance 3

on me dit de calculer les concentrations dans l'état d'équilibre. j'ai trouvé xéq= 0.7 mol
M(Ni)= 58.7 g.mol M(207,2 g.mol
QUE DOIS-JE FAIRE ?

*** message déplacé ***