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Chimie
Bonjours a tous,
J'ai un êtit probéme en chimie avec l'équation d'une réaction d'oxydoréduction entre MnO4- / Mn2+ et CO2 / H2C2O2
Je trouve: 2 MnO4- + 8 H+ + H2C2O2 = Mn2+ + 4 H2O + 3e-
Ce résultat est faux vue qu'il y a des e- mais je n'arrive pas a trouver la solution quelqu'un pourait il m'aider svp?
Bonjour, en effet il y a un p'tit problème.
La méthode pour ecrire une réaction d'oxydoréduction,
c'est
1. de prendre chaque couple ox/red séparemment et de les équilibrer. Si il manque des oxygène: penser à l'eau H2O; s'il manque des hydrogène: penser à H+. après on équilibre les charges en rajoutant des electrons
Une fois qu'on a fait ça séparémment pour les deux couples, on cherche à éliminer les électrons en multipliant
MnO4- / Mn2+:
MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O
CO2 / H2C2O2
2CO2+6H++6e=H2C2O2+2H20
on inverse la deuxieme équation
H2C2O2+2H2O=6e+2CO2+6H+
pour éliminer les électrons on mulltiplie la première équation par 6 la deuxieme par 5:
6MnO4-+48H++5H2C2O2+10H2O=0H++10CO2+
6Mn2++24H20
en simplifiant:
6MnO4-+18H++5H2C2O2+=0H++10CO2+
6Mn2++14H20
sauf erreur de ma part
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