Inscription / Connexion Nouveau Sujet
chimie
bonjour,
J'ai une petite question. Je n'arrive toujours pas à déterminer la quantité d'électrons ayant circulé en fonction de l'avancement.
exemple: réaction :
Cu²+ +Cu=Cu²++Cu
les demi-équations associées sont
Cu2+ + 2e-= Cu
Cu= Cu²+ + 2e-
Je pense que la quantité d'électrons ayant circulé s'exprime en fonction de l'avancement
n(electrons )=2x mais c'est n=x.
Pourquoi?
merci d'avance
On considère une pile constituée de deux électrodes de cuivre plongeant chacune dans des solutions de sulfate
de cuivre de concentrations différentes.
Chaque solution a pour volume V = 100 mL et la concentration initiale des ions positifs est :
[Cu2+]1 = 1,0 mol.L-1 et [Cu2+]2 = 1,0.10 -2 mol.L-1
On remplace une électrode de cuivre par une bague en métal conducteur que l'on veut recouvrir de
cuivre
L'électrolyse fonctionne pendant une heure à une intensité constante I = 400 mA.
Déterminer la quantité d'électricité correspondante notée Q.
2.2.2. En déduire la quantité de matière d'électrons, notée n(e-), qui a circulé pendant cette durée.
pour ça, j'ai écrit les deux-demi équations associées mais je ne vois pas pour quoi la quantité d'électrons ayant circulé est 2x
comment fais-t'on pour déterminer le nombre d'électrons ayant circulé en fonction de l'avancement. Je ne sais pas si je me suis bien fait comprendre.
Tu regardes tes demis équations
Cu=Cu2++2e-
Donc à chaque fois qu'une mole d'ion cuivre se forme, on a deux moles d'électrons qui ont circulés !
Annuler
connectez vous