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chimie
bonjour à tous j'ai un petit problème concernant un exercice.
Acide ascorbique C(6)H(10)O(5) dissoud dans une solution S d'eau distillée.
On prend un volume Va = 10mL de S
question : le pH de cette solution S est de 2.7. déterminer les concentrations des espèces présentes dans la solution. En déduire une valeur approchée de la constante d'acidité du couple acide ascorbique / ion ascorbate .
je ne vois vraiment pas l'issur de ce problème merci de me repondre a+
beh [H3O+] = 10^-2.7 = 2.10^3 mol/L
c'est donc Ok pour les ions oxonium donc la même concentration pour les ions ascorbate.
mais comment sait-on pour l'acide ascorbique ..? je usis peut être fatigué ou alors me trompe de résonnement .. je sais pas! ^^
ah peut être la conservation au niveau des concentrations ...
C acide ascorbique = C ascorbate + C H3O+ ?
c'est ça ? :p
merci de m'avoir mis la puce à l'oreille je suis faigué je crois ciao +
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