svp

svp

enfaite j'ai oublier de diviser par 2
ce qui fait g=1.9*10^-3

apres
b-On mélange 100ml de (S2) et 50,0 ml de (S3). Calculer la conductance G2/3 pour ce mélange.


c-Quelle devrait être la concentration d'une solution aqueuse de chlorure de sodium qui per mettrait d'obtenir la même conductance (G2/3)qu'à la question b)

d- Quelle serait la conductance G'1/3 attendue pour le mélange de 100ml de (S1) et 100ml de (S3) en l'absence de toute réaction?


e-Expérimentalement, la conductance que l'on obtient est G1/3=6.53.10^-4 S. Calculer l'écart relatif entre les valeurs attendue et expérimentale. Proposer une interprétation.
merci

pour la b j'ai trouver 2.9*10^-3

svp

pour la d-  3.4*10^-3

pour la e l'ecart est de 2.8*10^-3 S. et je pense que cette ecart est du a l'abscence de reaction en d-

merci

svp

Bonsoir (ou plutôt bonjour),

Question a : ok pour 1,94 . 10^(-3)

Question b :
Pourrais-tu détailler ton calcul car au premier abord je trouve :
(2.1,31 + 4,43) / 3 . 10 ^(-3)  =  (2,62 + 4,43) / 3. 10 ^(-3)  =  7,05 / 3. 10 ^(-3)  =   2,35. 10 ^(-3) S

Question c :
10^(-3) . 2,35 / 1,31  =  1,79.10^(-3) mol/l

Question d :
(2,57 + 4,43) / 2 . 10 ^(-3)  =  3,5 . 10 ^(-3)

Question c :
NaOH et HCl ont réagi, il reste NaCl de concentration 0,5.10^(-3) mol/l, ce qui correspond à la conductivité expérimentale.

j'ai calcule de S(1+3)=6.74*10^-5

puis avec la cellule k=9.65*10^-3  
6.74*10^-5/9.65*10^-3 =6.98*10^-3/2=3.49*10^-3S

a desole j'ai fe la d

dans le meme prinnncipe S(2+3)
=5.52*10^-5
que je divise par k=9.65*10^-3
puis le resultat par 2
=2. 9*10^-3

je n'ai pas les éléments pour faire intervenir la constante de la cellule, mais si l'on considère que la relation entre concentration et conductivité est linéaire, il me semble qu'on n'en a pas besoin à ce stade du problème.

Bon courage.

merci mais
qu'est ce que je dois faire alors

je ne sais pas ce que tu dois faire car j'avais l'impression d'avoir répondu à toutes les questions.
Il est vrai que c'est la première fois que je traite un problème de conductivité comme celui-la, ce n'est donc pas ma spécialité, mais mis à part le fait qu'il faille tenir compte des réactions qui se produisent quand les produits sont réactifs entre eux, je crois avoir compris que la conductivité est directement proportionnelle à la concentration en ions, par conséquent il faut simplement faire des règles de trois. J'espère que ce n'est pas une vision trop simpliste. Si tu t'aperçois que je suis dans l'erreur, ça m'intéresserait de le savoir.

j'arrive pas a faire la b-

Question b :
100 ml de S2 et 50 ml de S3
Il y a donc, par rapport à la quantité finale, 2/3 de S2 et 1/3 de S3
Donc la concentration en ions NaCl apportée par S2 est 2/3.10^(-3) mol/l
et la concentration en ions HCl apportée par S3 est 2/3.10^(-3) mol/l
Comme NaCl est stable en présence de HCl car c'est un sel de ce même acide, la nature des ions apporté ne change pas, la conductivité apportée par chaque solution est proportionnelle à  la concentration d'ions apportée. Les conductivités apportées s'ajoutent. On a donc :
Conductance apportée par la solution S2 :
2/3.1,31.10^(-3)  =  0,873 .10^(-3)  S
Conductance apportée par la solution S3 :
1/3.4,43.10^(-3)  =  1,477 .10^(-3)   S
Conductance résultante :
(0,873 + 1,477) .10^(-3)   =  2,35 .10^(-3)  S

merci
encore 1 petite question pour la c je conprend pas comment on peut diviser de conductances et obtenir des mol.l

Question c:
L'objectif est d'obtenir une conductance de 2,35 .10^(-3)  S avec des ion NaCl, dont on sait qu'une concentration de10^(-3) mol/l correspond à une conductance de 1,31 .10^(-3) S.
Pour une conductance 2,35/1,31 fois plus forte, il faut une concentration 2,35/1,31 fois plus forte :
10^(-3) .2,35 / 1 ,31  =  1,79 . 10^(-3)  S

merci por votre aide

Ce fut un plaisir.

erreur de titre

Ce fut un plaisir!

j'ai remarqué une erreur d'unité à ma dernière réponse:
ce sont des mol/l, pas des siemens:
1,79 . 10^(-3)  mol/l