Bonsoir,
J'ai raisonné différemment pour ce problème. La réponse est juste tout de meme. Mais je poste ici l'exercice afin de vérifier si mon développement est correcte.
Si on suppose que le composé principal d'un "calcul" formé dans les reins est l'oxalate de calcium ( solubilité CaC2O4 = 3,0 * 10^-6 M à 37 ° C), quel est le volume en litres d'eau pure nécessaire pour dissoudre une quantité de 6,0 mmol à 37°C?
J'ai tout simplement appliqué la formule de n = C/V et en isolant V j'ai eu 2000L.
Or, dans le correctif, ils ont utilisé la règle de trois et ils ont écrit l'équation de dissociation de l'oxalate de calcium.
Je suis obligée de passer par tout ça?
Merci !
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