Bonjour,
Je me sens un peu bete de demander ce genre de question, parce que logiquement ça doit etre facile , maintenant que j'ai posté beaucoup de messages sur ce sujet, mais me voilà encore devant un petit problème que je ne comprends pas vraiment.
L'énoncé demande le pH d'une solution de Ba(OH)2 (aq) 0,005 M à 25°C ?
Il s'agit d'une base forte, j'ai donc appliqué la formule de la base forte, càd :
pH = 14 + log Cb (concentration de la base forte). J'ai obtenu 11,69 mais dans le correctif, il y a une autre méthode qui est montrée.
Ils ont d'abord écrit l'équation : Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH-
Par conséquent, la concentration en ions OH- est deux fois la concentration 0,005 M donc cela fait une concentration de 0,01 M. Ils ont par après appliqué la formule et ont obtenu 12..
Bon déjà il y a ce problème que je ne comprends pas. Pourquoi donc ils passent par l'équation, et ensuite je ne comprends pas non plus pourquoi ils n'ont pas mis (aq) aux produits formés..
Merci énormément.
Bonjour,
C'est toujours une mauvaise idée d'appliquer une "formule" sans se préoccuper de connaître les conditions dans lesquelles elle s'applique.
Ta "formule" s'applique (sous réserve de conditions) au pH d'une solution de monobase forte.
Ici Ba(OH)2 est une dibase d'où la nécessité de redémontrer que [OH-] = 2Cb et donc que pH = 14 + log (2Cb)
En revanche tu as raison en ce qui concerne les (aq) : Ils sont manquants
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