Bonsoir,
Je bloque sur un exo de chimie, pourriez-vous y jeter un petit coup d'œil svp?
Voici l'énoncé :
La chlorophylle, présente dans les cellules de certaines plantes et essentielle au processus de photosynthèse, contient approximativement 3% en masse de magnésium. Si chaque molécule de chlorophylle contient un atome de magnésium, quelle est la masse molaire de la chlorophylle?
A. Environ 70 g/mol
B. Environ 80 g/mol
C. Environ 800 g/mol
D. Environ 7000 g/mol
Bon, 3% signifie que nous avons 3g de magnésium dans 100 g de solution.
Après, la masse molaire de Mg vaut 24 g/mol.
Quel est le lien entre ces deux informations? Je m'y perds à chaque fois.
Quelles questions dois-je me poser pour m'y retrouver?
Merci d'avance !
Bonsoir,
J'ai évoqué le mot "solution" parce que le professeur nous a dit que lorsqu'on parle du pourcentage massique, par exemple 20%, cela signifie que nous avons 20g de cet élément en question dans 100 g de solution.
J'ai surement mal compris et pris note alors !
Sinon, le 0,03 vient du 3% je suppose?
Le pourcentage massique peut s'appliquer à une solution ainsi qu'à des milliers d'autres choses.
Exemple : Tu achètes 450g de fraises et tu dois en jeter 27g qui sont avariées.
Le pourcentage massique de fraises avariées est de 27/450 = 0,06 = 6%
Rien à voir avec une solution !
Bien entendu 3% = 3/100 = 0,03
Bonjour,
Je suis vraiment désolée, je ne comprends pas l'exercice.
Je vais reprendre les données :
masse de Mg = 0,003 g
Masse molaire de Mg = 24 g/mol.
n de Mg = 1,25 * 10^-4 mol.
Puisque nous parlons de une mole de chlorophylle, alors la masse de Mg que contient cette molécule de chlorophylle est de 0,003 g.
Je ne comprends pas...
Soit M(Mg) la masse molaire du magnésium
M(Mg) = 24g/mol
Soit M la masse molaire de la chlorophylle.
M = ?
L'énoncé donne deux renseignements :
a) La molécule de chlorophylle ne contient qu'un atome de Magnésium.
b) La masse du Magnésium représente 3% de la masse de la chlorophylle.
On en déduit donc que M(Mg) / M = 0,03
Soit M = M(Mg) / 0,03 = 24/0,03 = 800 g/mol
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