Quand on prend 20 mL dune solution A
qu'on place dans un récipient contenant 380 mL d'eau pure

on obtient une nouvelle solution  B de volume 20 + 380 = 400 mL ....
contenant la même quantité de soluté que les 20mL de solution A initiale.

car .... ajouter de l'eau ne modifie pas la quantité de soluté.

Mais quand on dit "20mL de la solution obtenue" c'est la solution obtenue au total qui vaut 20 mL et on prend donc tout le volume ou on prend une partie de la solution obtenue donc 20 mL?

L'énoncé me semble parfaitement clair.

1) "On dissout 8g de CaBr2 dans 100mL d'eau."
Mon commentaire : On obtient donc 100 mL de solution

2) On prend 20 mL de la solution obtenue ...
Mon commentaire : On prélève 20 mL de la solution précédente ( sur les 100mL)

Soit S₀ la solution initiale (8g de soluté dans 100mL de solution),
S₁ le prélèvement de 20 mL de S₀
S₂ la solution obtenue en ajoutant 480 mL d'eau à S₁
S₃ le prélèvement de 200mL de S₂

En finissant de renseigner le tableau ci-dessous tu pourras calculer la concentration massique (en g/L) de S₃ et en déduire sa concentration molaire (en mol/L)



Remarque : Le calcul des concentrations massiques de S₀, S₁, S₂ est facultatif.
Celui de S₃ est obligatoire.

Bonjour,

Je ne comprends pas pourquoi je dois calculer la concentration massique puis la concentration molaire?

Je me suis dit que je pouvais directement calculer la quantité de matière et j'ai trouvé 0,04 mol. Ensuite j'ai divisé ça par 200mL donc 0,200L et j'ai trouve 0,2 mol/L mais c'est pas la bonne réponse

Tu peux, en effet, raisonner directement en termes de quantité de matière si tu le préfères.

M(CaBr₂) = 200 g/mol

Pour la solution initiale S₀ :
m(CaBr₂) = 8,00 g
n(CaBr₂) = 8,00 / 200 = 0,04 mol
C₀ = n(CaBr₂) / V₀ = 0,04 / 0,100 = 0,40 mol/L

Ce calcul concerne la solution initiale S₀, mais la question porte sur la solution finale S₃

Oui d'accord, mais Ducoup pour la solution finale j'ai à ma disposition 200 mL, donc 0,200L. Je divise 0,04 par 0,200 et j'obtiens 0,2 mol/L....

Non, c'est un peu plus compliqué que ça :

Voilà la solution détaillée de cet exercice :

Solution initiale S₀ : 8g de soluté dans 100 mL de solution

On prélève 20 mL (soit 1/5 du volume) de S₀
Ce prélèvement contient (1/5)*8 = 1,6g de soluté
Solution S₁ :  1,6g de soluté dans 20 mL de solution.

On dilue S₁ en ajoutant 380 mL d'eau.
La masse de soluté ne varie pas mais le volume passe à 20+380 = 400 mL
Solution S₂ :  1,6g de soluté dans 400 mL de solution.

On prélève 200 mL (soit la moitié du volume) de S₂.
Ce prélèvement contient (1/2)*1,6 = 0,8g de soluté
Solution finale S₃ :  0,8g de soluté dans 200 mL de solution.

Enfin on calcule la concentration molaire de S₃ :
0,8g de CaBr₂ correspondent à 0,8/200 = 4.10^-3 mol de CaBr₂
C = n / V = 4.10^-3 / 0,2 = 0,02 mol/L

Tableau récapitulatif :

Bonsoir !

J'ai vu quand lorsqu'on ajoute de l'eau, càd lorsqu'on dilue, la quantité de matière ne change pas. Tandis que lorsqu'on retire une certaine quantité d'eau, la quantité de matière change.
Quand on a jouté de l'eau, on est resté à 1,6 g tandis que quand on a retiré 200 mL on a eu des modifications de la masse. C'est normal? Enfin, je raisonne bien?

Bonjour,

Donc si j'ai bien compris, lorsque j'ajoute de l'eau, je dilue : la concentration change mais la quantité de matière ne change pas.
Lorsque je retire de l'eau (juste de l'eau. Par exemple, comme vous avez dit, il y a de l'évaporation), à ce moment là non plus la quantité de matière ne change pas, mais la concentration change.

Mais par contre, si j'effectue un prélèvement, càd, si j'ai une solution de NaCl et je retire une certaine quantité de la solution à la solution initiale, à ce moment la quantité de matière changera, c'est ça?

Oui, c'est exact.

Quand on fait un prélèvement, on prélève en même temps le soluté et le solvant.
Alors que si on retire de l'eau on ne retire pas en même temps du soluté.

D'accord, merci !

Rebonjour,
Alors je m'excuse tout d'abord de recommencer comme ça à chaque fois dans le meme post, mais je suis en train de refaire absolument tous les exercices. Il y en a ceux qui me posent encore beaucoup de problème. Mais je pense que celui-ci, je l'ai enfin compris.
J'écris ici tout ce que j'ai compris en deux mots, pourriez-vous me dire si je raisonne bien s'ils vous plait?

Bon, j'ai calculé la quantité de matière de CaBr2 et j'ai obtenu 0,04 mol. (j'ai préféré fonctionner avec les quantités de matières). L'énoncé dit ensuite "prendre 20 mL et rajouter à 380 mL".
On retire donc 20 mL de la solution, càd on emporte une certaine quantité de matière aussi. Tout d'abord, on avait 100 mL et à présent, nous en avons que 20 mL. Nous avons donc effectué une division par 5. Nous divisons 0,04 mol par 5 ce qui fait 0,008 mol.
Ensuite nous rajoutons ce 20 mL à un volume de 380 mL, cela fait un volume total de 400 mL. Nous restons à 0,008 mol car lorsqu'on ajoute du solvant, la quantité de matière ne change pas.
Ensuite, l'énoncé dit "on prélève un volume à partir de ce volume de 400 mL, afin de passer à un volume de 200 mL". De nouveau, on effectue ici un prélèvement, donc la quantité de matière change aussi. Pour passer de 400 à 200, on divise par deux. On fait la meme chose pour n = 0,008 mol. 0,008 : 2 ce qui fait n = 0,004 mol.
Maintenant, pour trouver la concentration molaire, nous faisons : C = n/V ce qui fait :
C = 0,004/0,2 = 0,02 mol/L.

Voilà, je pense qu'à la base, mon problème venait du fait que je pensais que lorsque j'ajoutais du solvant ou je prélevais une solution, la quantité de matière ne changeait pas.

Oui, tout cela est exact, mais se trouve déjà exposé dans le post du 14-02-19 à 01:13
Il n'y a que les unités utilisées qui diffèrent.

Bonjour,

Je vous remercie encore une fois. Oui j'ai un peu des méthodes d'apprentissages bizarres parce que j'aimerais à chaque fois reformuler avec mes mots l'info pour etre sure.

Merci encore