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chercher la concentration

Posté par
nanaB
10-02-19 à 19:17

Bonsoir,
Je ne comprends pas du tout comment il faut faire ce problème :

Les masses molaires de l'eau et de CaBr2 sont respectivement de 18 et de 200 g/mol. On dissout 8 g de CaBr2 dans 100 mL d'eau. On prend 20 mL de la solution obtenue que l'on place dans un récipient contenant 380 mL d'eau pure. On prélève finalement 200 mL de ce mélange que l'on place dans un récipient vide. Quelle est la concentration en CaBr2 de la solution dans ce dernier récipient ?

Quand on dit "on prend 20mL de la solution…. on place dans un autre récipient qui contient 380mL".. je me perds, j'ai l'impression de na pas bien visualiser la situation.

Auriez vous quelques indices à me donner svp? Merci

Posté par
odbugt1
re : chercher la concentration 10-02-19 à 20:57

Quand on prend 20 mL dune solution A
qu'on place dans un récipient contenant 380 mL d'eau pure

on obtient une nouvelle solution  B de volume 20 + 380 = 400 mL ....
contenant la même quantité de soluté que les 20mL de solution A initiale.

car .... ajouter de l'eau ne modifie pas la quantité de soluté.

Posté par
nanaB
re : chercher la concentration 13-02-19 à 12:15

Mais quand on dit "20mL de la solution obtenue" c'est la solution obtenue au total qui vaut 20 mL et on prend donc tout le volume ou on prend une partie de la solution obtenue donc 20 mL?

Posté par
odbugt1
re : chercher la concentration 13-02-19 à 14:26

L'énoncé me semble parfaitement clair.

1) "On dissout 8g de CaBr2 dans 100mL d'eau."
Mon commentaire : On obtient donc 100 mL de solution

2) On prend 20 mL de la solution obtenue ...
Mon commentaire : On prélève 20 mL de la solution précédente ( sur les 100mL)

Soit S0 la solution initiale (8g de soluté dans 100mL de solution),
S1 le prélèvement de 20 mL de S0
S2 la solution obtenue en ajoutant 480 mL d'eau à S1
S3 le prélèvement de 200mL de S2

En finissant de renseigner le tableau ci-dessous tu pourras calculer la concentration massique (en g/L) de S3 et en déduire sa concentration molaire (en mol/L)

\large \begin{array}{|c|c|c|c|c|c|} \hline &Masse~solut\acute{e}&Volume~de~la~solution&Concentration~(g/L)
 \\ \hline S_0&8g&100mL&?
 \\ \hline S_1&?&20mL&?
 \\ \hline S_2&?&20+380=400mL&?
 \\ \hline S_3&?&200mL&?
 \\ \hline\end{array}

Remarque : Le calcul des concentrations massiques de S0, S1, S2 est facultatif.
Celui de S3 est obligatoire.

Posté par
nanaB
re : chercher la concentration 13-02-19 à 17:10

Bonjour,

Je ne comprends pas pourquoi je dois calculer la concentration massique puis la concentration molaire?

Je me suis dit que je pouvais directement calculer la quantité de matière et j'ai trouvé 0,04 mol. Ensuite j'ai divisé ça par 200mL donc 0,200L et j'ai trouve 0,2 mol/L mais c'est pas la bonne réponse

Posté par
odbugt1
re : chercher la concentration 13-02-19 à 17:46

Tu peux, en effet, raisonner directement en termes de quantité de matière si tu le préfères.

M(CaBr2) = 200 g/mol

Pour la solution initiale S0 :
m(CaBr2) = 8,00 g
n(CaBr2) = 8,00 / 200 = 0,04 mol
C0 = n(CaBr2) / V0 = 0,04 / 0,100 = 0,40 mol/L

Ce calcul concerne la solution initiale S0, mais la question porte sur la solution finale S3

Posté par
nanaB
re : chercher la concentration 13-02-19 à 23:06

Oui d'accord, mais Ducoup pour la solution finale j'ai à ma disposition 200 mL, donc 0,200L. Je divise 0,04 par 0,200 et j'obtiens 0,2 mol/L....

Posté par
odbugt1
re : chercher la concentration 14-02-19 à 01:13

Non, c'est un peu plus compliqué que ça :

Voilà la solution détaillée de cet exercice :

Solution initiale S0 : 8g de soluté dans 100 mL de solution

On prélève 20 mL (soit 1/5 du volume) de S0
Ce prélèvement contient (1/5)*8 = 1,6g de soluté
Solution S1 :  1,6g de soluté dans 20 mL de solution.

On dilue S1 en ajoutant 380 mL d'eau.
La masse de soluté ne varie pas mais le volume passe à 20+380 = 400 mL
Solution S2 :  1,6g de soluté dans 400 mL de solution.

On prélève 200 mL (soit la moitié du volume) de S2.
Ce prélèvement contient (1/2)*1,6 = 0,8g de soluté
Solution finale S3 :  0,8g de soluté dans 200 mL de solution.

Enfin on calcule la concentration molaire de S3 :
0,8g de CaBr2 correspondent à 0,8/200 = 4.10-3 mol de CaBr2
C = n / V = 4.10-3 / 0,2 = 0,02 mol/L

Tableau récapitulatif :

\large \begin{array}{|c|c|c|} \hline &Volume~de~la~solution&Masse~de~solut \acute{e} 
 \\ \hline S_0&100~mL&8~g
 \\ \hline S_1&20~mL&1,6~g
 \\ \hline S_2&20+380=400~mL&1,6~g
 \\ \hline S_3&200~mL&0,8~g
 \\ \hline\end{array}
 \\

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