salut !

Il te faut tout d'abord déterminer le nombre d'ions (pense au nombre d'Avogadro).
Une fois que tu as le nombre d'ions, chaque ion portant deux charges positives...

Donc avec concentrations massiques/molaires et volume, tu peux trouver la masse et la quantité de matière dans un litre... Une quantité de matière et un nombre d'Avogadro ça peut toujours servir

Si je comprends bien, on peut utiliser la formule nbre d'ions = n * N(avogadro) ce qui donne 8,24*10^24 ions calcium ?

Et donc la charge electrique est de (8,24*10^24) * 3.2*10^-19 = 2,64*10^3 C

mais après pour les la charge electrique apportée par tous les cations dans 1L, il faut refaire tous les calculs et additioner les résultats ?  

tu as calculé la quantité de matière ?

oui,

n = Cm * V et comme V = 1L, n= 0.0137 mol

Ok c'est bien
Pour la charge tu sais qu'un ion calcium est porteur de deux charges +.

Oui Ca2+ donc deux charges positives mais quand on nous demande la charge electrique apportée par l'ensemble des ions calcium, il faut multiplier par le nombre de moles de calcium ou multiplier ce nombre par la constante d'avogadro avant de la multiplier par 2 pour le nombre de charges ?

Et comment déduis t-on la charge electrique de l'ensemble des cations ? Faut-il refaire tous les calculs ? ( concentration massique en concentration molaire puis en mole, multiplié par le nombre de charge pour un ion ? )

Tu connais le nombre de cations donc tu connais le nombre de charges positives (nb cations*2). Et tu connais la valeur de la charge élémentaire...

Je viens de finir une grand partie de mon DM merci !
Mais encore une petite question : il faut que je complète une équation d'electroneutralité mais je sais pas quoi mettre comme coeff devant ?

Tu peux préciser ? Je n'ai pas les éléments pour te répondre sans ton énoncé

On doit finir par compléter "une relation permettant de vérifier l'electroneutralité d'une solution" : ........ [Ca2+] + ......... [Mg2+] + ......... [K+] + .........[Na+] = ......... [SO4 2-] + .......... [Cl-] + .......... [NO3 -]

J'ai toutes les données qu'il faut pour les differents ions mais je ne vois pas quoi faire avec pour compléter cette équation ...

Il faut que les charges + compensent les -
T'as quoi comme autres données ?

Les charges électrique de ces ions dans 1L d'eau Hepar,
mais on a vu dans la question precedente qu'il y a un petit écart entre la charge electrique de l'ensemble des cations et celle de l'ensemble des anions ( marge d'erreur )

sinon charge elec des ions magnésium = 9,43*10^2 C
celle des ions sodium = 5,85*10^1 C
celle des ions potassium = 9,86 C
celle des ions chlorure = -2,98*10^1 C
celle des ions sulfate = -3,07*10^3 C
celle des ions hydrogenocarbonate = -6,06*10^2 C
celle des ions nitrate = -6,67 C

voilà, je crois qu'il y a des ordres de grandeurs similaires mais je ne sais pas quoi en faire

Merci encore

Tu divises la charge de chaque ion par la charge élémentaire pour voir combien tu en as

Donc en fait je réutilises la quantité d'ions N qu'on avait au départ ?

Ce n'est pas grave si ce sont des chiffres a virgule ?

Non tu arrondis. Tu devrais avoir les proportions entre chaque ions avec ça

donc :8,25*10^21 [Ca2+] +  2,95*10^21[Mg2+] +  6.16*10^19[K+] + 3,66*10^20[Na+] = 9,59*10^21[SO4 2-] + 1,86*10^20 [Cl-] + 4,17*10^19 [NO3 -] + 3,79*10^21 [HCO3 -]

Ok. Maintenant divise par 10¹⁹

D'accord !

Merci beaucoup pour votre aide

Je t'en prie