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Chaleur
Bonjour, je suis bloqué sur un exercice excusez moi d'avance de ne pas faire d'espace je n'ai qu'une tablette à disposition Le lait cru pris à la température de 4°C doit être porté à la température de 90°C pour etre pasteurisé. Calculer la quantité de chaleur Q qu'il faut fournir pour pasteuriser un litre de lait de masse 1,03kg. Chaleur massique du lait : c=3800 J/(Kg.°C). Réponse : Q=mxCx(02-01) Q=1,03x3,8x(90-4) = 337 KJ. Quand pensez vous merci d'avance
Bonjour.
En bon prof j'essaierai de te faire donner le sens de Clait=3800 J/Kg/°C (Joule par Kg par °C). Pour chaque °C qu'on veut faire gagner à chaque Kg de lait, il faut transférer 3700J d'énergie. Mais pas n'importe qu'elle énergie. Lancer le lait (Energie cinétique) ne va pas le fair chauffer. Il faut lui donner une énergie qui lui fait augmenter l'agitation microscopique (mouvement, vibrations) de ces constituants moléculaires. De l'énergie thermique. La chaleur est le terme évoquant le transfert de cette énergie thermique.
Q=mxCx(02-01)
"Le produit de 3800 J par(pour) chaque kg et pour chaque °C de gain (variation positive) de température me donne l'énergie absorbée(transférer positivement)par le lait sous forme thermique (Chaleur)"
Bien sur la formulation est légèrement différente puisque le sens change si la chaleur est perdue par le lait. Elle sera négative tout comme la variation de température (finale-initiale)
"Le produit de 3800 J par(pour) chaque kg et pour chaque °C de perte(variation positive) de température me donne l'énergie perdue(transférer positivement)par le lait sous forme thermique (Chaleur)"
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