Bonjour/rebonjour je ne parvient à réussir cet exercice; quelqu'un se sent capable de me guider?
On donne:
v= [(1,4 . P) / ]
P.V = (m.R.T) / M
Questions:
1) Montrer que la célérité ne dépend pas de la pression du gaz, mais dépend de la température et de la masse molaire.
2) La célérité du son dands le dihydrogène est-elle plus grande que dans le dioxygène?
3) A O°C = 273 K, la célérité du son dans l'air est de 331,45 m.s-1. En admettant que la formule est valable pour l'air, calculer la masse molaire de l'air.
4) Calculer les célérités du son dans le dihydrogène et le dioxygène.
Données: à 20°C, R= 8,314 S.I ; M(H2)= 2,0 g.mol-1 ; M(O2) = 32 g.mol-1
Réponses:
Bonjour,
Tu as dû faire (assez mal) un copier-coller de l'énoncé.
Peux-tu écrire un énoncé correct ?
En particulier la relation entre la vitesse, la pression et ... n'est pas bonne.
Voilà !
Comme cela c'est homogène.
Quelle relation connais-tu entre la masse volumique (ce n'est pas p ; c'est la lettre grecque "rho") et certaines autres grandeurs considérées ici dans ce problème ?
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