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Calorimétrie
Bonjour pouvez vous m'aider pour cette exercice
Dans un calorimétre de capacité négligeable,on verse 100g d'eau,la température à -10°c doit on ajouter pour que la température finale soit Oe=-5°c
Bon ici quelle serait l'expression de Qglace et de Qeau
Bonjour.
Dans un calorimétre de capacité négligeable,on verse 100g d'eau,la température à -10°c doit on ajouter pour que la température finale soit Oe=-5°c
Revoyez votre énoncé.
À plus.
Désolé j'ai sauté quelques mots en écrivant
Dans un calorimétre de capacité négligeable,on verse 100g d'eau,,la température est O1=10°c
Quelle quantité de glace à -10°c doit-on ajouter pour que la température finale soit Oe=-5°c
Désolé j'ai sauté quelques mots en écrivant
Je suppose aussi que l'énoncé de l'exercice indique les valeurs des chaleurs massiques de l'eau et de la glace ainsi que celle de la chaleur latente de solidification eau
glace à 0 °C.
Quelques pistes pour avancer :
1) Exprimez littéralement les quantités de chaleur mises en jeu lors des transformations suivantes (me désignant la masse d'eau initialement liquide, et mg, la masse de glace introduite)...
me eau liquide à
1 = 10 °C me eau liquide à 0 = 0 °C
me eau liquide à
0 = 0 °C me glace à 0 = 0 °C
me glace à
0 = 0 °C me glace à e = -5 °C
mg glace à
2 = -10 °C mg glace à e = -5 °C
2) Que vaut la somme des quantités de chaleurs précédentes si on suppose le calorimètre parfaitement adiabatique ?
Une fois ceci réalisé, il restera à sortir mg, puis à faire l'application numérique.
A vous de jouer.
Qeau=meCeau(O1-0)+meLsolidification+mgCglace(0+5)
Qglace=mgCglace(0+5)
Les expressions des quantités de chaleur sont-elles bonnes?
Si elles le sont merci de m'avoir aidé😀
Les expressions des quantités de chaleur sont-elles bonnes?
Lorsqu'une masse m d'un corps de chaleur massique c passe, sans changer d'état, d'une température initiale
i à une température finale f, la quantité de chaleur mise en jeu s'exprime par Q = m c (f - i)
D'autre part, il y a un doute sur la quantité de chaleur mise en jeu lors de la solidification de l'eau ajoutée, elle doit être négative ; peut-être l'est-elle, mais sans connaitre la valeur de Lsolidification fournie par votre énoncé, je ne peux pas le savoir.
Enfin, quand vous écrivez...
Qeau=meCeau(O1-0)+meLsolidification+mgCglace(0+5)
P.S. En cliquant sur le bouton
donc si j'ai bien compris en fait de compte Qeau=meCeau(O1-0)+meLs+meCglace(0+5)
Et aussi j'ai supposé que un epartie de l'eau s'est transformée en glace
voici les données de l'exercice
Ceau=4180J.kg-1.k-1
Cglace=2100J.kg-1.k-1
Lfusion=-Lsolidification=335kj.kg-1
Qeau=meCeau(O1-0)+meLs+meCglace(0+5)
Et aussi j'ai supposé qu'une partie de l'eau s'est transformée en glace
Comme la température finale est
f = -5 °C, c'est que toute l'eau s'est transformée en glace.
Si, seule une partie de l'eau s'était solidifiée, on aurait coexistence d'eau liquide et de glace, dans le calorimètre et la température finale serait alors 0 °C.
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