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Calculer PH
Bonsoir ,
Pouvez vous svp m'expliquer pourquoi le pH vaut 1 , quand il y a pas les réactifs ?
L'acide sulfurique est un acide bifonctionnel possédant notamment une fonction acide faible dont le pKA est égal à 1,9. On prépare une solution 0, 1 M de cet acide. Déterminez les pH obtenus (1) sans ajout d'autres réactifs et (2) après addition de 0,5 équivalent de base forte ajoutée sous la forme d'une solution concentrée de NaOH à 1,0 M. À partir de ces calculs, quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) ?
Merci d'avance et bonne soirée ou bonne journée
Bonsoir,
L'acide sulfurique est un diacide.
Sa solution dans l'eau peut être considérée comme le mélange d'une solution d'acide fort (C=0,1 mol/L) et une solution d'acide faible ( pKa=1,9 et C=0,1mol/L)
Si on fait un calcul qui tient compte des deux acidités tout en négligeant l'autoprotolyse de l'eau on trouve pH=0,96
Si on néglige la 2e acidité devant la 1ère on trouve pH=1
On peut donc considérer que le pH = 1 (à 4% près)
Attention : Selon la valeur de la concentration il n'est pas toujours possible de négliger la deuxième acidité,
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