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Calculer le pH d'une solution de base forte
Bonjour à tous, j'aurais besoin d'aide pour l'exercice suivant :
Une solution aqueuse S d'hydroxyde de sodium est préparé par dissolution totale du solide NaOH(s).
La solution obtenue est une solution de base forte, de concentration molaire en soluté apporté C = 5,0 x 10-2mol.L-1.
1) Ecrire l'équation de dissolution.
Donc j'ai fais NaOH(s) 
Na+(aq)+ OH-(aq). est-ce bon ?
mais je ne comprend pas pourquoi nous n'écrivons pas plutôt NaOH(s)+ H2O (l) Na+(aq)+ OH-(aq)car nous diluons le soluté NaOH(s) dans de l'eau non ?
2) Calculer le pH de la solution S. (à celle-ci je ne sais pas comment peut-on faire car il n'y a pas d'ions [H3O+] donc nous ne pouvons pas utiliser pH = - log [H3O+].
3) On dilue dix fois la solution S : on obtient une solution S'. Quel est le pH de la solution S'?
Merci d'avance 
salut !
1) oui c'est bon. Ta deuxième solution pourrait être correcte si elle était équilibrée
2) tu utilises l'autoprotolyse de l'eau cad le Ke. La concentration en ions hydroxyde tu l'as 
Juste pour la question 3) j'ai fais quelque chose mais je ne suis pas certaine que ce soit juste :
J'ai fais [OH-]/10 = 5,0.10-2/10 = 5,0.10-3 mol.L-1
Et après j'ai recherché la nouvelle concentration en ions oxonium avec Ke donc ce qui fait 2,0.10-12 mol.L-1 et recalculer le pH avec pH= - log [H3O+] = 12
Es ce faux ou bon ?
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