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calculer le degré de pureté
Bonjour
J'ai eu examen de laboratoire et je dois rendre un rapport demain. Mais je suis bloqué par certains exercices que je n'arrives pas à résoudre . Donc voilà, j'ai effectué un titrage ( bicarbonate de soude par de l'acide chlorhydrique) je précise que j'ai préparé la solution de bicarbonate de soude comme suivant : j'en ai pesé 3g que j'ai introduit dans une fiole jaugée de 250 ml , j'ai ajouté à ça 200 ml et puis j'ai ajusté jusqu'au trait de jauge.Enfin, à partir de tout ça , je prélève 10 cm3 qui sera ma solution titrante . La consigne est la suivante : Tu es invité à exploiter les données utiles pour vérifier le degré de pureté du bicarbonate de soude. je ne sais pas du tout comment faire . j'ai besoin d'aide absolument svp
Bonjour SamuelOpsomer : Masse moléculaire du bicarbonate de soude NaHCO3 = 84 .
Ton analyse se fait par acidimétrie .
3g de bicarbonate dans 250 ml de solution , correspond à ( 3 : 84 = 0,0357 mol ) .
10 ml de cette solution correspond à 0,12g de NaHCO3 soit à ( 0,12 : 84 = 0,001428 mol ) .
NaHCO3 (aq) + HCl (aq) ======> NaCl (aq) + CO2 (aq) + H2O .
( La titration nécessite l'ébullition de la solution aqueuse titrante ; le CO2 formé par la
réaction , gêne car la faible acidité de ( H2CO3 ) va fausser la mesure en HCl 0,1 molaire ) .
L'indicateur utilisé est la phénolphtaléine .
Dans l'équation chimique , tu vois que pour 1 mole de NaHCO3 pur , il faut 1 mole de HCl
ou 10 litres de solution aqueuse 0,1 molaire de HCl .
( 0,12 x 10000 : 84 ) = 14,286 ml de solution HCl 0,1 molaire soit ( 0,05212g de HCl ou 0,01428 mol ) .
Bonnes salutations .
bonjour
le problème c'est que je viens de me rendre compte à l'instant que la solution de NaHCO3 est la solution titrée
Cela change quelque chose aux précieux calculs que vous m'avez transmis ?
J'espère ne pas vous avoir fait perdre trop de temps
mille excuses
Rebonjour :
Si je te comprends bien , tu veux connaitre le titre de ta solution acide HCl ?
Dans un erlenmeyer tu place un volume connu de ta solution acide HCl ( par exemple 15 ml ) .
Mettre quelques gouttes d'indicateur , puis à l'aide d'une burette tu neutralises comme précédemment
avec la solution connue de NaHCO3 . ( même procédé ) .
Lorsque tu connais le volume de solution NaHCO3 , tu fais le calcul inverse .
Oui on parle de pourcentage pour un degré de pureté avec des solides ( poids / poids ) .
mais pour les solutions titrées , on parle de molarité ( ou anciennement de normalité ) ; le chiffre est plus
précis en parlant de volumes que de poids .
Je ne comprends pas ton problème :
Pour connaître la pureté du bicarbonate de soude , il faut connaître la quantité
d'acide chlorhydrique et sa concentration ?
Il n'est pas possible selon l'équation de connaître la pureté s'il on a pas un
composant connu !
Bonjour SamuelOpsomer : Masse moléculaire du bicarbonate de soude NaHCO3 = 84 .
Ton analyse se fait par acidimétrie . Maintenant que tu es clair , recommençons tous l'exercice ;
oublie les réponses précédentes .
3g de bicarbonate dans 250 ml de solution , correspond à ( 3 : 84 = 0,0357 mol ) .
10 ml de cette solution correspond à 0,12g de NaHCO3 soit à ( 0,12 : 84 = 0,001428 mol ) .
NaHCO3 (aq) + HCl (aq) ======> NaCl (aq) + CO2 (aq) + H2O .
( La titration nécessite l'ébullition de la solution aqueuse titrante ; le CO2 formé par la
réaction , gêne car la faible acidité de ( H2CO3 ) va fausser la mesure en HCl 0,1 molaire ) .
L'indicateur utilisé est l'hélianthine .
Dans un erlenmeyer , on place 10 ml de la solution titrante de NaHCO3 ( = 0,12g ) ; diluer avec très peu
d'eau distillée et ajouter quelques gouttes de solution d'indicateur ( hélianthine ) .
A l'aide d'une burette , titrer la solution avec 12,4 ml de solution de HCl 0,1 molaire jusqu'à virage du
jaune au rouge .
CALCUL : Dans l'équation chimique , tu vois que pour 1 mole de NaHCO3 pur ( 84g ) , il faut 1 mole de HCl
ou 10 litres de solution aqueuse de HCl 0,1 mole . 12,4 ml correspond à ( règle de trois )
( 12,4 x 84 : 10000 ) = 0,1042g de bicarbonate de sodium .
Pureté = ( 0,1042 : 0,12 x 100 ) = 86,83% . ( Ici on donne la pureté en % ).
J'espère maintenant que tu as compris . Bonnes salutations .
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