La relation Q = m*c*T est bien celle qu'il te faut utiliser.
Ton erreur provient du terme T
Je te laisse chercher pourquoi.

delta T est une variation de température.
Ici on passe de 0°C à 100°C donc delta T sera dans ce cas de 100 °C mais comme il faut l'exprimer en K il faudra ajouter à cela 273,15 donc cela nous fait un delta T de 373,15 K, non?

Passer de 0 à 100°C est la même chose que de passer de 273 à 373K
Dans les deux systèmes de température la variarion est égale à 100 :
- Variation de 100°C en passant de 0°C à 100°C
- Variation de 100K en passant de 273K à 373K

Q = 320 * 4,18 * 100 = 133760J 134 kJ

Ah, donc je dois à chaque fois calculer les valeurs en Kelvin de chaque température donnée en °C  et ensuite faire la différence ?  Parce que ce n'est pas du tout ça que j'ai fait (d'où mon erreur..)

Dans la relation Q = m*c*T  le terme T représente la variation de température entre l'état initial
et l'état final.

Cette variation est la différence entre la température finale et la température initiale.
T = t_f - t_i (en degrés) ou Tf - Ti ( en Kelvin)
Peu importe que cette variation soit calculée en °C ou en K car le résultat est le même.

Exemple 1 : L'eau passe de 25°C à 53°C  :  t = 53-25 = 28°C
ou bien  T = (273 + 53) -( 273 + 25) = 28°K
Exemple 2 : L'eau passe de 94°C à 61°C :  t = 61-94 = - 33°C
ou bien  T = (273 + 61) -( 273 + 94) = -33K

Bonjour,

Ah je vois maintenant mon erreur, merci beaucoup.

Je faisais d'abord la différence entre tf et ti et puis seulement j'ajoutait 273,15 pour convertir en K.