Je pars du principe que :

La conductance est une somme de deux termes, dont l'un est dû au ion positif et l'autre au ion négatif.
Ainsi la conductance de NaCl (1.16 mS) est due à la somme de deux termes que l'on ne connais pas, mais qui pourraient être 0.50 et 0.66 mS, ou bien 0.70 et 0.46 mS, ou autre chose dont le total fait 1.16 mS. Le premier est dû au Na+ et le second à Cl-.
Celle de KCl est de 1.37 mS. Elle est aussi due à la somme de deux termes que tu ne connais pas. Mais si par hasard on connaissait la réponse à la question posée par la 1ère question, celle de NaCl, on aurais aussitôt la réponse à cette 2ème question.
On va appeler A le partie de la conductance due à Na+ dans les 1.16 mS de NaCl. La fraction due à Cl- dans la solution NaCl vaudra donc : 1.16 - A.
Mais cela entraîne que la partie de la conductance due à K+, dans la solution de KCl, vaut : 1.37 - (1.16 - A) = A + 0.21.

Donc la partie de la conductance due à NO3- dans la solution KNO3 vaut: 1,33 - (A+0,21)= 1,12-A

[pour résumer :
Sodium (Na+) = A
Chlorure (Cl-) = 1.16 - A
Potassium (K+) = A + 0,21
Nitrate (NO3-) = 1,12 - A

Mais à partir de cela je ne vois toujours pas comment répondre à la question 1 et 2

2)NaNO3 vaut 1.16-A+1.12-A soit 2.28-2A et après je bloque sniff aidez moi please

Commence par écrire les equations de dissolution dans l'eau

C'est fait. Vous voulez que je les écrive ?

On a déterminé, avec le même mélange et à la même température, la conductance de solutions à 4.0 mmol.L-1 de chlorure de sodium (S1), de chlorure de potassium (S2) et de nitrate de potassium (S3) : G1 = 1.16 mS ; G2 = 1.37 mS ; G3 = 1.33 mS.
1) Montrer que ces données permettent de comparer les conductivités molaires ioniques des ions sodium et potassium, puis celles des ions chlorure et nitrate.

1 Chlorure de Sodium : Cl- + Na+ [Na+]=[Cl-]=c
2 chlorure de potassium: K+ + Cl- [K+]=[cl-]=c

On a donc G1 = lambdaCl- [Cl-] + lambdaNa+ [Na+]
             = c ( lambdaCl- + lambdaNa+ )
          G2 = c ( lambda Cl-  + lambda K+)

On voit donc qu'il y a deux fois la meme concentration, deux fois lamba Cl- or la conductance est differente. Donc cela vient des lambda des cations
Tu peux donc ecrire : G1<G2 lambdaNa+ < lambdaK+

Tu fais exactement la meme chose pour
chlorure de potassium: K+ + Cl-
nitrate de potassium : K+ + NO3-

Avec les anions maintenant

tu as G2<G3   lambdaCl- < lambda NO3-

On a déterminé, avec le même mélange et à la même température, la conductance de solutions à 4.0 mmol.L-1 de chlorure de sodium (S1), de chlorure de potassium (S2) et de nitrate de potassium (S3) : G1 = 1.16 mS ; G2 = 1.37 mS ; G3 = 1.33 mS.
1) Montrer que ces données permettent de comparer les conductivités molaires ioniques des ions sodium et potassium, puis celles des ions chlorure et nitrate.
2) Montrer que ces données permettent de calculer la conductance d'une solution de nitrtae de sodium de même concentration, mesurée avec le même montage et à la même température.
3) Calculer cette conductance.

Il faut d'abord calculer lambda Na+ et lambda NO3-

D'accord merci je fais tout ça et je vous tiens au courant ^^

Vous restez connecté ou ben sinon dis moi quand vous vous re connecté comme ça on pourra parlez en simultané ^^

dsl j'ai oublié un point d'interrogation je reprends :Vous restez connecté? ou ben sinon dis moi quand vous vous re connecté comme ça on pourra parlez en simultané ^^

décidement excusez les fautes : dsl j'ai oublié un point d'interrogation je reprends :Vous restez connecté? ou bien sinon dites moi quand vous vous reconnecté comme ça on pourra parler en simultané ^^

c(S3) = 4.0 mmol.L-1 = 4.0 x 10^-3 mol.L-1 = 4.0 mol.m^-3

G3 = c (lambdaNO3- + lambdaK+)
1.33x10^-3 = 4.0 (lambdaNO3- + lambdaK+)
(lambdaNO3- + lambdaK+) = 3.3x10^(-4)

G1 = c (lambdaCl- + lambdaNa+)
1.16x10^-3 = 4.0 (lambdaCl- + lambdaNa+)
(lambdaCl- + lambdaNa+) = 2.9x10^(-4)

G2 =
1.37x10^-3 = 4.0 (lambdaCl- + lambda K+)
(lambdaCl- + lambda K+) = 3.4x10^(-4)

Normalement je reste connecté mais pas plus de 30min encore

mais ce n'est pas G mais sigma dans On a donc G1 = lambdaCl- [Cl-] + lambdaNa+ [Na+].

Non car On a donc G2 = lambdaCl- [Cl-] + lambdaK+ [K+]
          
          =c ( lambda Cl-  + lambda K+)
ET G3=lambdaNO3- [NO3-] + lambdaK+ [K+]

On voit donc qu'il y a deux fois la meme concentration, deux fois lamba Cl- or la conductance est differente. Donc cela vient des lambda des cations
Tu peux donc ecrire : G3<G2  lambdaNO3- < lambdaCl-

Désolé je me suis trompé a chaque fois ou je marqué G c t sigma

On sait que  G = sigma x (S/L)

Comme S/L ne change pas, sigma va nous informer sur G
PAr conséquent, la 1) reste juste

[pour résumer :
Sodium (Na+) = A
Chlorure (Cl-) = 1.16 - A
Potassium (K+) = A + 0,21
Nitrate (NO3-) = 1,12 - A

1,12 - A + A
G = 1,12

Pour la 2)

La plus conductrice est donc S2

En disant "La plus conductrice est donc S2" on répond à la question 4
mais pour la question 2 :2)NaNO3 vaut 1.16-A+1.12-A soit 2.28-2A Car on ajoute les résultat que l'on a trouvé dans la question à savoir

Sodium (Na+) = A
Chlorure (Cl-) = 1.16 - A
Potassium (K+) = A + 0,21
Nitrate (NO3-) = 1,12 - A

Nous on cherche la conductance G de NO3- + Na+

G = A + (1,12 - A)

Donc les A s'enlèvent

G = 1,12 mS

D'accord merci donc on repond à la question 2 et à la 3 en même temps du coup nan?

bah c'est plutôt la question 3 mais oui ca repond aussi a la question 2 . Il suffit de dire que on cherche

G de NO3- + Na+  or on connait G de Na+ + Cl-  etc... donc c'est possible

Voilà, à bientôt

oki ^^ merci