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Calculer la concentration molaire
Alors oui je sais c'est davantage de la physique que des maths, mais je ne trouve pas d'aide et de conseils autre part, je me suis dis qu'ici peut-être? Si quelqu'un peut me donner un coup de main, ce serait vraiment sympathique.
Voici le problème, l'acide perchlorique H CI O4 est un monoacide, son équation de dissolution dans l'eau est: H Cl O4 + H20 H3O+ + Cl O4-
Calculer la concentration molaire de l'ion H3 0+ dans une solution dont le pH est 2.8
Arrondir le résultat à 10^-4 près par excès.
Vu que l'eau se transforme en ion H3O+ en captant un ion H, on peut considérer que l'eau au sens de Bronsted est une base. Mais comment calculer la concentration molaire ? m(H3O+)= m(nombre de masse hydrogène+ nombre de masse oxygène) c'est à dire, m(3+16)= 19 g/ mol
On sait que la concentration molaire= moles / volume (mol/L)
Je ne vois pas comment faire pour calculer la concentration tout en ayant le ph
Pour un monoacide, pH= -log CA, mais comment calculer CA (concentration du produit)?
CA= moles /volume, non??
H3 O+ a une masse molaire égale à 19 g mol^-1
Cela signifie qu'une mole de l'ion H3 O+ pèse 19g, non??
Bonjour Ti140 : Masse moléculaire de l'acide perchlorique HClO4 = 100,5 .
L'acide perchlorique en solution aqueuse , est un acide fort soit totalement dissocié .
HClO4 + H2O =====> H3O+ + ClO4-
Avec un pH de 2,8 , la concentration H+ est 【 H+ 】= −2,8 ( 10 puissance 𝓍 ) =
0,001585 = 1,585 . 10^-3 .
La concentration molaire est de ( 1,585 . 10^-3 x 100,5 ) = 0,159g par litre .
Soit une solution ( 0,159 : 100,5 ) = 0,01582 molaire . pH = 2,7986 .
Bonnes salutations .
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