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calcule de pression partielle et de rendement
soit la réaction suivante : C2H4+H2O==>C2H5OH Kp=10^-2 atm^-1 a 500k
calcule la pression partielle en chacun des gaz a l'équilibrera ainsi que le rendement de la réaction lorsqu'on fait réagir 3moles de c2h4 et 2 moles d'H2O sous une pression de 300 atm
Pouvez vous m'aidez si vous plait ?
Bonjour
Il faut commencer par remplir un tableau d'avancement puis exprimer les trois pressions partielles en fonction de l'avancement à l'équilibre. Reste alors à exprimer les trois pressions partielles en fonction de la pression totale et de cet avancement.
PS : 300atm : cela paraît beaucoup. Assimiler les gaz à des gaz parfaits n'est pas possible normalement à une pression aussi élevée...
Bonjour merci de votre réponse
il s'agit d'un exercice sur le chapitre des équilibres
Pouvez vous développer votre raisonnement svp si cela ne vous dérange pas ?
De ce fait moi j'ai essayé par la loi d'avogrado et la loi d'avogrado mais je suis bloqué car nous avons pas le volume
As-tu appris à remplir un tableau d'avancement pour une réaction chimique ? Si oui : présente-le ici, cela permettra d'avancer.
Ni : 3moles 2moles 0
Neq: 3-x 2-x x
C'est tout ce que je peux répondre car il me manque le volume pour calculer les concentration a l'eq des reactifs,
Pour ensuite grace au kp trouver la concentration a l'eq du c2h5oh et par consequent trouver les pression partielle grâce a la loi de dalton
Je suis vraiment perdu
OK ; cela correspond à une quantité totale de gaz égale à (5-x). Peux-tu maintenant exprimer chaque pression partielle en fonction de x et de P : la pression totale ?
Tu reportes ensuite dans l'expression de Kp à l'équilibre, ce qui te donne une équation du second degré en x que tu peux résoudre.
Pression Partielle (PP)
Pp=Fraction molaire*P
Donc ppc2h4=(2-x/5-x)*P, ppc2h5oh=(x/5-x)*P, pph2o=(2-x/5-x)*P
Kp= pc2h5oh/pc2h4*ph2o
Donc on remplace ?
C'est bien cela !
Juste une étourderie concernant la pression partielle de C2H4 : C'est un (3-x) et non un (2-x) qui intervient dans l'expression de la pression partielle.
D'ou l'adjectif « un peu bête » 
Merci beaucoup d'avoir pris de votre temps pour m'aider 
C'est vraiment sympa
Bonne continuation pour la suite
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