Inscription / Connexion Nouveau Sujet
calcule de kc et kp
Bonsoir
Je reviens sur le forum car je ne trouve pas la solution de cet exercice
N2O4==> 2NO2
A 27°C et sous une pression de 1 atmosphère, 9,2g de N2o4 occupent un volume de 2,95L
A 111°C et a la pression de 1 atmosphère le volume occupé est de 6,07L
Calcule les Kc et Kp aux deux températures
J'ai beau cherché avec les formules que j'ai apprise je ne trouve pas...
Bonsoir
J'ai beau cherché avec les formules que j'ai apprise je ne trouve pas...
Réfléchir à la réalité scientifique de l'exercice ne signifie pas chercher quelle est la bonne formule à appliquer...
L'exercice est une variante de celui que tu as posé récemment.
Il s'agit donc de partir d'un système initial formé de 0,1mol de N2O4.
Comme (presque) toujours, il faut remplir un tableau d'avancement et déterminer la quantité de gaz à l'équilibre en fonction de l'avancement "x" à l'équilibre. Tu vas déduire "x" de la quantité totale de gaz à l'équilibre en appliquant la loi des gaz parfaits. Une fois trouvé "x", facile d'obtenir les valeurs de Kp et Kc...
erratum j'avais fait comme vous mais je mettais tromper d'une virgule surement du au stress qui me fait des erreurs bêtes 
merci encore pour votre patience et vos conseils
Daccord mais pourquoi je trouve un x negatif?
Erreur de calcul de ta part probablement. La quantité totale de gaz est (0,1+x)mol ; dans le premier cas, il s'agit de la quantité de gaz présente dans 2,95L sous 1atm et à 300K. Cela conduit très logiquement à une valeur de x positive mais inférieure à 0,1mol.
Tu peux présenter ton raisonnement et tes calculs dans le cas où T=300K ?
Bonjour
Oui merci j'avais fait une erreur de calcule depuis le début
Juste une dernière question comment on calcule kc et kp a 50degres sachant que je n'ai ni la pression ni le volume (j'ai essayé en utilisant une des loi des gaz celle de la température et du volume) mais je ne trouve pas
comment on calcule kc et kp a 50degres
La méthode de détermination précédente ne fonctionne que si V et P sont fournis pour T donnée.
Sinon, on peut utiliser la loi de Van t'Hoff qui permet d'obtenir les variations de la constante thermodynamique K en fonction de T mais je ne pense pas que cela soit à ton programme.
Annuler
connectez vous