Bonjour

D'après toi quelle relation relie le volume, la température et la pression ?

Oui je sais la loi des gazs parfaits, j'y est pensé. Mais ça me donne un volume en mètre cube et le volume molaire s'exprime en L.mol^-1 ...
Cordialement

Utilise la loi des gaz parfaits en prenant n=1 mol ! Tu obtiendras un volume pour 1 mole (c'est-à-dire un volume molaire !!) en m³ que tu peux convertir en L.

OK?

Ok mais ca sera toujours en L et pas en L.mol^-1. Donc ce n'est pas un volume molaire. Je me trompe ?

en fait puisque tu fais le calcul pour 1 mole tu auras forcement un volume molaire (c'est-à-dire un volume pour 1 mol)

Ok. Je trouve environ 2,5 mètres cube soit 0.0025L.mol^-1 c'est très peu pour un volume molaire nan ?

je trouve V=40 m³

Attention 1 m³ = 1000 dm³ = 1000 L !

Ah oui erreur de convertion. Mais je vois pas pourquoi 40m^3
Voici mon calcul :
P.V=n.R.
V=n.R.T/P
V=1*8.31*298/1000
V=2,5m^3

Pardon erreur de calcul de ma part !

Tu fais une erreur toi aussi pour la pression P=100000 Pa !! et non pas 1000 Pa !!

On obtient bien Vm=24.78 L/mol

Cette fois-ci je suis d'accord !
Ensuite j'applique donc n=V/VM
Donc n=0.080/24,8
n=3,2*10^3mol
C'est bien ça ?

En tout cas merci beaucoup Lulu pour ton aide

c'est ca tout a fait !

Avec plaisir ! Bon courage pour la suite !

Bah maintenant que tu as compri, j'aimerais bien formulé une proposition de réponse en détails ^^ :

Données: V = 80 mL = 0,080 L
         t = 25°C ; T = 298 K
         P = 1000 hPa = 100000 Pa

On sait que n = V / V_m.

Quant on parle de conditions expérimentales, c'est-à-dire que:
En utilisant la loi des GP, V_m = R.T/P, car V_m ne dépend de la nature du gaz mais bien de la pression et de la température !

Calcul de V_m:
V_m = R.T/P = 8,31 x 298 / 100000 = 0,0247638.

Calcul de n:
n = 0,080/0,0247638 = 3,23 mol.