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Calcul morceau zinc pur
Bonjour 
, voici mon énoncé :
Etape 1
On introduit un morceau de zinc, impur, de masse m = 5 g dans 200 mL de solution d'acide chloridrique de concentration C = 1 mol.L-1. Contenu dans un bécher.
Etape 2
A la fin du dégagement gazeux, on filtre la solution afin d'éliminer toutes les impuretés inattaquables par l'acide et on la dose à l'aide d'une solution de soude de concentration C'= 0.5 mol.L-1.
L'équivalence est obtenu lorsqu'on a versé V'= 0.17 mol.L-1
Donnée : Mzn= 65.4 g.mol-1
Question : quel est le pourcentage de zinc pur dans l'échantillon ?
Cet exercice est à mon sens très riche, je vais vous écrire toutes les étapes de mon raisonnement, puis je vous poserais le problème que je n'arrive pas à résoudre.
Dans étape 1 il va se produire cette réaction :
Zn(s) + 2H+(l) -> Zn++(l) + H2(g)
Dans étape 2 on assiste à un dosage, donc cette réaction :
Zn++(l) + 2OH-(l) Nous sommes au point d'équivalence d'un dosage donc les réactifs ont été introduits dans des proportions stœchiométriques.
nOH- = C' x V'
nOH- = 0.05 mol
Donc toujours selon notre équation nZn++ = nOH- /2 ==> nZn++ = 0.025 mol
On reprend notre étape 1 avec la construction d'un tableau d'avancement (cf pièce jointe)
En résumé 
nous savons qu'il se forme Xeq mol de Zn++ soit 0.025 mol de Zn++
Il reste 0.15 mol d'acide H+
Mais je n'arrive pas à trouver la methode pour calculer n Zn pouvez vous m'aider?
(le résultat est n Zn = 0.075 mol mais je veux avant tout comprendre, avoir le résultat ne n'apprend rien)
Je sais que cet exercise est lo,g mais je compte vraiment sur vous pour comprendre comment à partir de mes résultats on trouve le nombre de mol du zinc (n Zn) 
Merci
tu as trouvé ce que tu veux ?
Je n'ai pas vérifié tes calculs mais le reste du raisonnement est correct en tout cas, avec respect de la stoechio, et des unités 
Euh non toujours pas. Je n'arrive pas à déterminer le nombre de mol initial de zinc pur.
J'ai le résultat donne par la correction mais cela n'as pas d'intérêt car je ne le comprend pas
Non car le résultat à trouver est n Zn = 0,075 mol
Je me suis trompé plus haute n Zn - Xeq est différent de zéro car visiblement la réaction n'es pas totale
On introduit un morceau de zinc, impur, de masse m = 5 g dans 200 mL de solution d'acide chloridrique de concentration C = 1 mol.L-1. Contenu dans un bécher.
Tu connais précisément H+.
Or visiblement cette première réaction est totale donc tu connais xmax. Tu peux donc penser que tout le zinc a été consommé lors de cette première réaction. J'ai fait une erreur induite par ton tableau plus haut en notant n(Zn) - Xeq = 0, c'est n(Zn) - Xmax = 0. Tu sais donc que n(Zn) = Xmax (tu peux légitimement penser que c'est le réactif limitant de la première réaction).
Comment as-tu déterminé la concentration en H+ ?
Alors je reprends parce-que je me suis peut être mal exprimée :
1ère réaction :
#A l'état initial tu as n mol de Zn et 0,2 mol d'ions H+.
#A l'état final tu as n(Zn)f = n - xmax et n(H+) = 0,2-2xmax
Il s'est formé n(Zn2+) = xmax
2ème réaction :
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2(s) (très probablement)
#Etat initial :
n(Zn2+) = xmax
n(OH-) = C'.V' = 0,5*0,17 = 0,085 mol (vérifie ton calcul)
A l'équivalence les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques :
n(Zn2+) = n(OH-)/2 ==> n(Zn2+) = 0,043 mol (!!!)
Et donc xmax = 0,043 mol
De là tu as n(H+) = 0,2 - 2xmax = 0,12 mol
Or le zinc était le réactif limitant blablabla.
Maintenant d'où tiens-tu qu'il y avait 0,75 mol de cette bestiole ?
Par contre une autre remarque qui a son importance : qui te dit que ce sont les ions zinc qui sont dosés ? Pourquoi pas les ions H+ restants ?
Citation: "A la fin du dégagement gazeux, on filtre la solution afin d'éliminer toutes les impuretés inattaquables par l'acide et on la dose à l'aide d'une solution de soude de concentration C'= 0.5 mol.L-1.
L'équivalence est obtenu lorsqu'on a versé V'= 0.17 mol.L-1"
mille pardon je me suis trompé dans mon énoncé dans le volume de soude à l'équivalence dans l'opération de dosage. Voici le VRAI texte:
A la fin du dégagement gazeux, on filtre la solution afin d'éliminer toutes les impuretés inattaquables par l'acide et on la dose à l'aide d'une solution de soude de concentration C'= 0.5 mol.L-1.
L'équivalence est obtenu lorsqu'on a versé V'= 0.1 L
C'est la réponse que j'attendais, la seule pouvant te donner 0,075 mol à la fin 
On élimine les impuretés cad les saloperies dans les 5 g qui n'ont pas réagi à l'acide... Donc dans la solution tu as l'acide restant et les ions zinc formés...
Je te conseille vivement de te pencher sur une réaction de dosage avec l'acide restant
Re!
Dans notre réaction de dosage avec la soude OH- on devrai obtenir cette équation (vraiment je me hazarde) :
Zn++ +H+ +OH- + 2e- => H2O + Zn ?
Dans notre dosage on apprend que nous rajoutons 0,05 mol de OH-
Cela signifie donc que nous avons également 0,05 mol de Zn++ et 0,05 mol de H+ ?
Oui dans ce cas je trouve un Xmax équivalent à 0,075 mol soit le résultat attendus...
Donc c'était ça la clef de la réussite: le dosage s'effectue entre la soude OH- et les restes d'acide H+ ...
Mais cela n'est pas évident à comprendre dans notre énoncé puisque dans notre réaction de dosage il doit bien avoir nos ions Fe++ quelque part car ils n'ont pas étés supprimes de la solution contrairements aux impuretés ?
effectivement mais après c'est une question de priorité dans l'ordre des réactions. Tu as l'autoprotolyse de l'eau avant la précipitation
Je n'ai pas vu cela du moins pas pour l'instant...
Tu veux dire qu'il y a un ordre ''d'affinite" entre les réactions , la soude "préférant " réagir avec l'acide plutôt qu'avec les ions zinc ?
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