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Calcul masse pour solution tampon
Samuel112
Bonjour à tous !
Petit accrochage sur un exercice, pourtant je comprends la plupart des termes du chapitre, mais ici je ne comprends pas :/
Je m'explique :
- On souhaite préparer une solution tampon de pH = 4,75
On dispose de 20 mL d'une solution aqueuse 0,200 mol/L d'acide éthanoïque.
1/ Quelle masse d'éthanoate de Sodium faut-il ajouter à la solution précédente pour obtenir une solution tampon à pH=pKa ?
La correction est de calculer n = C*V puis de calculer m grâce à la masse molaire.
Je ne comprends pas pourquoi ? lorsqu'on calcule n=C*V, on calcule la quantité de matière d'acide éthanoïque et non d'éthanoate de sodium... Alors j'ai pensé que cela était du à l'équation de la réaction et que les coefficients stoechiométriques étaient égaux et donc les deux quantités sont égales, mais je ne suis pas vraiment sûr...De plus, je n'arrive pas à écrire cette équation, enfin du moins elle me paraît fausse :
CH3COOH -> CH3COO- + H+
C2H3NaO2 -> C2H3O2- + Na+
donc CH3COOH + C2H3NaO2 --> 2CH3COO- + H+ + Na+
Merci d'avance !
Je crois que je viens de trouver x))
pH=pKa veut dire équimolarité donc les deux quantités de matière sont égales, donc on peut faire C*V
voilà
Bonjour
Comme tu l'as déjà écrit, on obtient pH=pKa si, pour une même solution, la quantité na d'acide faible introduite, est égale à la quantité nb de base faible ajoutée:
na=nb.
Comme tu l'as aussi écrit :
na = c.V
Connaissant ainsi nb, tu obtiens la masse mb de base ajoutée à partir de la relation :
où Mb est la masse molaire d'éthanoate de sodium que tu peux calculer.
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