Bonjour,
Je me permets de solliciter votre aide pour une question d'un TP qui me perturbe et pour laquelle je n'arrive pas à trouver de justification satisfaisante.
Le TP en question est globalement le même que celui-ci:
Il s'agit de faire réagir de la soude avec de l'acide chlorhydrique et de remarquer que la réaction acido-
basique ayant ainsi lieu (HO- + H3O+ =>2H2O) est exothermique. Il nous est alors demandé de calculer l'énergie Q libérée par la réaction en assimilant les solutions à de l'eau ( question 4 ). Pour le TP en question, j'ai trouvé Q=5.1*10^2 J ( et ceci lorsque n(HO-)=0.01mol).
Puis, on nous demande de déterminer l'énergie molaire Q' de la réaction (ie lorsque n(HO-)=1 mol), et c'est ici que se situe mon problème. J'ai bien conscience que Q'=10^2*Q mais je ne sais pas vraiment comment justifier.. Car écrire cela suppose qu'il y ai une certaine proportionnalité entre Q et Q' mais comment le justifier ?
En espérant avoir été assez clair et en vous remerciant d'avance pour vos réponses