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Calcul du taux d'avancement et pka...
Bonjour,
on a la réaction suivante : NH4+ + H20 = NH3 + H30+
On connait le pH de la la solution (NH4+;CL-) , il est de 5.2 et on doit calculer la constante d'équilibre associée à cette réaction sachant que le pka est de 9.2!
On peut tout simplement faire ka = 10^-pka 6.3.10^-10,
moi j'ai essayé aussi en disant que [h30+] = [nh3] = 10^-ph et [nh4+] = [nh4+](initial) - 10^-ph!
Problème je trouve 6.7.10^-10 et non 6.3.10^-10,
d'où provient cette erreur merci de bien vouloir m'aider et a+!
Avec ces résultats , [h30+] = [nh3] = 10^-ph et [nh4+] = [nh4+](initial) - 10^-ph , j'ai appliqué la définition du calcul de la constante d'équilibre...
ok
ben moi j'aurai tendance à faire:
Ka= [H3O+]²/(Ci-[H3O+]) avec Ci la concentration de NH4+ a l'état initial.
je trouve 6.6 *10^-10 ...
c'est peut-etre parce qu'on arrondie pas de la même maniere...
Oui c'est ce dont j'ai fait et je trouve le même résultat donc je ne sais d'où provient cette erreur car elle est tout de même importante.
Sinon le raisonnement semble bon?
Merci
ben a la base j'aurai directement utilisé la premiere méthode qui est de faire Ka=10^-pka mais la deuxieme méthode (la tienne) me semble bien aussi.
peut-etre qu'une autre personne va trouver ce qui cloche dans ce décalage entre les deux resultats.
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