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Calcul de quantité de matière ... un souci de comprehension ?
Bonjour à tous.
L'énoncé me dit que nous disposons qu'un flacon (V=1,01L) dans lequel on introduit 25,0 mL de solution d'acide sulfurique (C=2,00 mol.L-1).
On suspend sous le bouchon un fil d'aluminium (m= 0,810g).
Après fermeture hermétique du flacon, on laisse tomber de file dans le solution.
Les ions H+ attaquent l'luminium, produisant un dégagement de dihydrogène.
A la fermture du flacon P(air) = 1010 hPa et Temp.= 20°C.
Equation de la réaction:
6H+(aq) + 2Al(s) --> 3H2(g)+ 2Al3+(aq)
Calculer les quantités de matière des quatre espèces présentes dans le flacon à l'état initial.
Mon problème est que je n'en vois que 3 !
Solution Acide sulfurique --> H2+(aq) + SO42-(aq)
Et le morceau d'aluminium -> Al
Quelle est la quatrième espèce ?
L'air ?
Merci beaucoup d'avance !
Bonjour,
à la fin de l'énoncé, on nous dit qu'il y a de l'air dans le flacon :
A la fermeture du flacon P(air) = 1010 hPa et Temp.= 20°C.
donc, pour moi, la quatrième espèce est l'air.
Mais ce sont surtout les autres questions qui vont confirmer la pertinence de cette réponse.
Je peux toujours vous les donner:
Construire le tableau dexcriptif de l'évolution des quantités de matière du système. En déduire l'avancement à l'état final.
On utilise bien les reactif et produit de la réaction non ?
Faire le bilan des espèces présentes à l'état final et calculer les quantités de matières correspondantes.
Il s'âgit bien de 3H2(g) + 2Al3+ (aq)?
Quel gaz contient le flacon ?
Calculer la pression finale P1 du gaz contenu dans le flacon supposant que la température est restée constante.
De l'H2 + Air ?
Données: R=8,31 Si ; M(Al) = 27 g.mol-1
Note: je me suis permis de vous demandez des confirmation de résultat au passage.
Merci beaucoup d'avance !
avancement "x" à l'état final.
Al étant le réactif limitant, on prend N(H+) = 0,1-x ?
bilan des espèces présentes à l'état final
3H2(g) + 2Al3+ (aq) + H+ + SO4-- <- tous les H+ n'ont pas disparus
bien que SO4-- n'a pas bougé.
La première question demandait plutôt les 4 espèces de la réaction
H+, Al, H2, Al3+ dont 2 de quantité nulle au départ
Quel gaz contient le flacon ?
De l'H2 + Air ? oui
Calculer la pression finale P1 du gaz contenu dans le flacon supposant que la température est restée constante.
Données: R=8,31 Si ; M(Al) = 27 g.mol-1
P V = N R T ou V est constant ainsi que T
=> P/N = constante = P(air init)/N(air init) = P(H2+air fin)/N(H2+air fin)
Merci beaucoup d'avoir prit le temps de développer tout ça, j'en demandais pas tant.
Donc dans les 4 espèces présentes on ne met pas l'acide sulfurique mais plutôt celle de la réaction (ce qui est tout à fait possible).
Merci beaucoup pour tous ces éclairssicements notamment pour le bilan des espèces à l'état final (je n'avais pas pensé à l'acide sulfurique qui ne bougeait pas ...)
PS: SO4-- = SO42-
Bonne soirée !
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