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Calcul de quantité de matière
Bonjour à tous,
je reprends des études et rencontre quelques difficultés pour résoudre quelques problèmes de chimie.
Pouvez-vous m'aider, m'orienter quant à la résolution?
Soit l'équation chimique (non pondéré) de la réaction de précipitation suivante:
AgNO3 (aq) + Na2SO4 (aq) --> Ag2SO4 (s) + NaNO3 (aq)
Quelle sera la quantité de matière exprimée en mol de sulfate d'argent si 100mL de nitrate d'argent 0,1mol/L sont mélangés à 100 mL de sulfate de sodium 0,1 mol/L?
Résolution
2AgNO3(aq) + Na2SO4 (aq) --> Ag2SO4 (s) + 2NaNO3(aq)
nAgNO3 = 2x(0,1x0,1) = 0,02mol
nNa2SO4 = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol
le réactif limitant
nAgNO3 -2x = 0
x = 0,01
et n Na2SO4 - x = 0
x = 0,01
Soit la réaction est compléte
n Ag2SO4 = 0,01 mol
Est ce correct?
Merci par avance
Mimi
Bonsoir mimibro : ( un peu de raisonnement ! ) .
2 AgNO3(aq) + Na2SO4 (aq) ====> Ag2SO4 (s) + 2 NaNO3(aq)
Masse moléculaire de AgNO3 = 169,87 .
Masse moléculaire de Na2SO4 = 142 .
Masse moléculaire de Ag2SO4 = 311,8 .
100 ml de solution de AgNO3 0,1 molaire = ( 169,87 x 0,1 : 1000 x 100 ) = 1,6987g .
Donc 100 ml de solution AgNO3 correspond à 0,01 mole .
100 ml de solution de Na2SO4 0,1 molaire = ( 142 x 0,1 : 1000 x 100 ) = 1,42g .
Donc 100 ml de solution Na2SO4 correspond à 0,01 mole .
Dans l'équation chimique , tu vois que 2 moles de AgNO3 vont donner 1 mole de Ag2SO4 .
Donc 339,74g de AgNO3 vont donner 311,8g de sulfate d'argent .
1,6987g de AgNO3 ( 0,01 mole ) vont donner 1,559g de sulfate d'argent soit 0,005 mole
et non pas 0,01 mole .
Bonnes salutations .
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