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Calcul de pH et de concentration
Bonjour, j'ai un exercice de chimie a faire et j'aurais aimer avoir un peu d'aide.
Détermination par dosage colorimétrique de la concentration inconnue d'une solution HCl. Grâce à une solution NaOH de concentration C=1,5 mol/l et de BBT. On prélève 10 ml de HCl.
On doit verser 18 ml de NaOH pour obtenir l'équivalence.
1) Je dois calculer la concentration de HCl
-> Pour cette question j'ai utilisé la formule : CaVa=CbVb J'aurais aimé savoir si c'est comme sa qu'il faut procéder.
2)Calcule du pH de la solution HCl et de la solution NaOH
-> Pour cette question je ne vois pas du tout comment procédé j'aurais besoin d'un petit peu d'aide.
Merci d'avance.
Bonsoir mademoiselle :
1). Ok pour la formule CaVa=CbVb . Soit X x 10 = 1,5 x 18 = 10X = 27 d'ou X = 2,7 . Donc la solution de HCl est 2,7 molaire .
2). Le calcul du pH est ridicule puisque pour les 2 solutions , la concentration est trop grande ( HCl 1 molaire pH = 0 et NaOH 1 molaire pH = 14 ) .
Bonnes salutations .
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