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calcul de pH
Bonjour pourriez vous m'expliquer cet exercice s'il vous plait ?
Le phénol est un composé organique acide(...) on prépare une solution de phénol en dissolvant 6,06g de cette substance dans une quantité d'eau suffisante pour que le volume de la solution atteigne 0,5L, le pH de cette solution vaut ?
je suis vraiment perdu...
Merci d'avance
Bonjour pourriez vous m'expliquer cet exercice s'il vous plait ?
Le phénol est un composé organique acide(...) on prépare une solution de phénol en dissolvant 6,06g de cette substance dans une quantité d'eau suffisante pour que le volume de la solution atteigne 0,5L, le pH de cette solution vaut ?
je suis vraiment perdue...
Merci d'avance
Bonsoir
Connaissant la masse molaire du phénol, tu peux calculer "c" : la concentration de la solution c'est à dire la quantité de phénol introduite par litre de solution.
Tu peux ensuite remplir un tableau d'avancement et tenir compte de la valeur de la constante d'acidité Ka...
Bonsoir Vanoise
j'ai effectué -log(h3o+) en partant du postulat que le phénol est un acide fort et je trouve 0,88 mais c'est faux (je sais pas pourquoi)
de ce fait j'ai voulu faire le tableau d'avancement mais le Ka ne nous est pas donné...
Le phénol est un acide relativement faible (nettement plus faible que l'acide éthanoïque). L'énoncé devrait donc fournir le pKa du couple correspondant. Selon mes sources : pKa=10.
la réponse est 5,19 pour le pH
pensez vous qu'il me manque des données pour répondre a cette question ?
la réponse est 5,19 pour le pH
Avec les valeurs numériques que tu as copié et en prenant comme valeur du pKa la valeur 10, on arrive plutôt à pH=5,4.
pensez vous qu'il me manque des données pour répondre a cette question ?
Comme déjà dit, il te manque la valeur du pKa. J'ignore comment à été obtenue la valeur 5,19 de ton corrigé mais elle est un peu faible...
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