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Calcul de pH
Posté par leond
Bonjour,
J'ai un petit doute quant à la faisabilité de cette exercice :
Nous avons une solution d'acide formique à 5,00.10-3 mol/L avec un pKa de 3,75. Calculer le pH.
Normalement, nous devrions avoir la concentration de la base ou de l'acide en solution pour pouvoir résoudre cette exercice non ?
Parce qu'avec ça, je peux calculer le Ka mais je ne vois pas sinon...
Bonjour.
C'est un petit calcul assez classique, mais je ne sais pas s'il est encore actuellement enseigné en TS ; vous devriez vous en sortir en écrivant la réaction de l'acide formique avec l'eau et en faisant un tableau d'avancement.
Si vous ne vous en sortez pas, suivez le lien ci-dessous (§ IV)
Au revoir.
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