Bonjour à tous,

voici un exercice dont j'ai la solution mais pas le détail et je bute !

"Calculer le pH d'un mélange de 40mL de soude (0,2mol/L), de 60mL d'acide chlorhydrique (0,1mol/L) et 100mL d'eau salée (0,1mol/L)"

Voila mon raisonnement :

Alors pour la soude de formule NaOH, l'ions Na⁺ ne réagit pas donc on aura l'ion OH^-.
On a 0,2 mol dans 1L, alors dans 40mL on a 8.10^-3 mol (produit en croix)

Alors pour l'acide chlorhydrique, on a des ions H₃0⁺ qui réagissent et des ions Cl^- qui ne réagissent pas.
On a 0,1 mol dans 1L, alors dans 60mL on a 6.10^-3 mol (produit en croix)

L'eau salée doit surement être le solvant et servir pour une dissolution.

La formule chimique me semble être quelque chose comme :  H₃0⁺ + OH^- + eau salée ->  2H₂0.

Je fais un tableau d'avancement :
OH^-     +      H₃0⁺
8.10^-3 mol   6.10^-3 mol
8.10^-3 -x_max  6.10^-3 -x_max
2.10^-3         0
car le x_max vaut 6.10^-3 mol.
Il n'y a plus de mol de H₃0⁺ dans désormais 200mL donc une concentration nulle donc pH = - log 0 = 0. (c'est ma réponse)

Mais la correction dit que le pH est 12 (en fait c'est un QCM et 0 n'est même pas proposé!)
J'ai tâtonné et lorsque je bidouille avec le Ke, j'obtiens pH = 14 + log[OH^-] avec [OH^-]_final = n_{final OH-}/V_final = 2.10^-3/200mL = 0,01mol/L et donc la pH=14-2=12...
Mais je ne comprends pas pourquoi car pour moi, pH = -log H₃0⁺ est vraie tout le temps et je DOIS (dans mon esprit ) retomber sur mes pattes avec cette formule. De plus il y a un lien entre Ke, H₃0⁺ et OH^- donc si je prends la formule dans un sens avec H₃0⁺ et que je ne tombe pas sur le même résultat qu'en prenant la formule dans l'autre sens avec OH^- alors je comprends encore moins !

Bref quelque chose de gros m'échappe Quelqu'un peut-il m'aider