Bonjour,
J'aurais une simple question selon cet exercice :
-> Le perchlorate de potassium peut être préparé de la manière suivante:
Cl2+KOH----> KCl+KClO+H2O
3KClO---->2KCl+KClO3
4KClO3----->3KClO4+KCl
Quelle masse de chlore est nécessaire pour préparer 100g de perchlorate de potassium selon ce schéma ?
On peut faire ça :
Cl2+KOH----> KCl+KClO+H2O
1 moles de Cl2 = 1moles de KCLO -> 1/1
3KClO---->2KCl+KClO3
3 Moles de KCLO = 1 Moles de KCLO3 -> 3/1
4KClO3----->3KClO4+KCl
4 Moles de KCLO3 = 3 Moles de KCLO4 -> 4/3
-------
Et là je fais : 1/1 x 3/1 x 4/3 = 4
Il faut donc 4 fois plus de Moles de Cl2 pour avoir 1 moles de KCLO4.
Est-ce possible de raisonner comme ça ?
SvP
Le raisonnement est correct.
Mais l'énoncé ne l'est pas, car la première des équations chimiques n'est pas équilibrée en éléments ( O, H, K )
Toutefois, le résultat est probablement tout de même exact.
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