Salut,

A) On veut préparer une solution diluée de permanganate de potassium de concentration C1=2,00.10^-3 mol.L^-1 à partir d'une solution mère de concentration C0=1,00.10^2 mol.L^-1.

1- Quel volume de solution mère faut-il prendre pour préparer 50mL de solution diluée ?

Ne pas hésiter à utiliser les fiches du forum :

[lien]

2- Decrire le matériel utilisé, le protocole à suivre pour obtenir les 50ml de solution diluee.

Idem

B) On mélange, dans un bêcher, un volume v1=20,0 mL de la solution diluée de permanganate, un volume v2=20,0mL d'acide oxalique de concentration C2= 5,00.10^-3 mol.L^-1 et quelques gouttes d'acide sulfurique concentré.

3- Quelle est, au moment du mélange, la quantité de matière n01 d'ions permanganate ?

Je suis d'accord, ce n'est pas clair - au moment du mélange :
- si on considère qu'on a mélangé la solution, et qu'aucune réaction n'a encore eu lieu, alors n1 = C1 x v1 (attention aux unités)

4-Quelle est, au moment du mélange, la quantité de matière n02 d'acide oxalique?


Je suis d'accord, ce n'est pas clair - au moment du mélange :
- si on considère qu'on a mélangé la solution, et qu'aucune réaction n'a encore eu lieu, alors n2 = C2 x v2 (attention aux unités)

Merci pour la reponse
Mais je voulais savoir,  y a t-il un cas où dans la formule, on utilise le volume de la solution entière ( donc pas celui du soluté)  ?

          Bonsoir  snieg :    

          L'acide  oxalique   C2H2O4  masse  moléculaire = 90 .

1).    Permanganate  de  potassium  pur  KMnO4  masse  moléculaire  158 .
          Je  pense  qu'il  y  a  une  erreur  pour  la  concentration  de  la  solution  mère ?
          Cela  doit-être  1.10^-2  au  lieu  de  1.10^2 .

          Solution  mère  de  KMnO4 =  0,01 molaire . Solution  fille  de  KMnO4 =  0,002 molaire
          On  calcul  un  facteur  de  dilution  de  0,01 : 0,002 = 5 fois .
          Préparation  de  50 ml  de  solution  0,002 molaire . ( prélever  10 ml  de  solution ).

A).   Dans  un  ballon  jaugé  de  50 ml  ( bien  propre ) placer  10 ml  de  solution  mère  de
          KMnO4 , puis  compléter  au  trait  de  jauge  avec  de  l'eau  distillée .  Agiter .
          20 ml  de  cette  solution  0,002 molaire  correspond  à  6,32 mg  ou  0,04 mmol .


B).    2 KMnO4  +  5 C2H2O4  +  3 H2SO4 ===> 10 CO2  +  2 MnSO4  +  K2SO4  +  8 H2O .

           L'acide  oxalique  formule  brut  C2H2O4  ( anhydre ) , masse  moléculaire = 90
           Préparation  de  100 ml  d'acide  oxalique  0,005 molaire   ( 90 x 0,005 : 1000 x 100 ) =
           0,045g  ou  45 mg  ( = 0,5 mmol ).  20 ml  de  solution = 9 mg  ( 0,1 mmol ) .

           REACTION :
      
           Dans l'équation , 2 moles de KMnO4 ( 2 x 158 = 316g ) vont réagir avec 5 moles d'acide
           oxalique anhydre soit  ( 5 x 90 ) = 450g .
           20 ml  de  solution  KMnO4  0,002 molaire ( = 6,32 mg  ou  0,04 mmol )  vont  demander
           ( 0,00632 g x 450 : 316 ) = 0,009 g  soit  9 mg .

            2 KMnO4  pour  5 C2H2O4  =  0,04 mmol  KMnO4  pour  0,1 mol  ( 100 mmol ) .

            Cette  quantité  correspond  exactement  au  20 ml  d'acide  oxalique  0,005 molaire .

            En  milieu  sulfurique  ( excès ) , la  réaction  est  instantanée  ( => solution  incolore ) .
            Si  le  milieu  est  faiblement  acide  formation  brune  de  MnO2 .

            Bonnes  salutations .

Oui j'ai oublié de mettre le moins, c'est bien 1.10^-2
Je n'ai pas bien compris les réponses
Pour la 3 par exemple, j'ai repondu: n01 = C*V = 2,00.10^-3*0,02 = 4,0.10^-5 mol
Est-ce juste?