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Calcul de Kc
Bonjour,
On me demande de calculer le Kc de la réaction suivante :
On fait réagir dans 2L de l'acide cyanhydrique et de l'ammonium, quelle est la valeur de Kc si on fait réagir 0,300 mol d'ammoniac avec 0,500 d'acide cyanhydrique en sachant que 2/3 de l'ammoniac on été consommé ?
J'ai 3 propositions : 1,3 ou 2,6 ou 5,2
J'ai fait les calculs, et il y'a donc 0,200mol de NH3, 0,400mol pour HCN et 0,100 pour CN et NH4 mais j'obtiens pour Kc 0,125 ? Où est mon erreur ?
Merci
Bonjour,
Je suppose qu'il s'agit d'une réaction entre l'acide cyanhydrique et de l'ammoniac
( et non de l'ammonium).
Ton énoncé comporte d'autres imprécisions :
Qu'est ce qui a pour volume 2L ?
Quelle est l'unité afférente à "0,500 d'acide cyanhydrique"
Je suggère que tu proposes la solution détaillée qui t'amènes à 0,125 pour valeur de Kc.
Ainsi, on pourra remédier à d'éventuelles erreurs.
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