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calcul de concentration
Bonjour à tous
je reprends mes études et rencontre quelques difficultés quant à la résolution de certains exercices de chimie, auriez vous la gentillesse de m'éclairer et de m'orienter car ce n'est pas évident de s'y remettre après quelques années d'autres études.
On mélange 150mL d'une solution de MgCl2 de concentration O,O100 mol/L avec 50,0mL d'une solution de NaCl de concentration 0,100 mol/L. Quelle est la concentration finale en ion Cl-?
choix
0,0325 mol/L
0,0400 mol/L
0,0600 mol/L
0,110 mol/L
En vous remerciant par avance
Mimi
Commence par calculer la quantité introduite de chlorure de magnésium et la quantité introduite de chlorure de sodium.
Sachant que une mole de chlorure de sodium libère dans l'eau une mole d'ions chlorure et que une mole de chlorure de magnésium libère deux moles d'ions chlorure...
n(MgCl2)=0,0015mol
n(NaCl)= 0,005mol
réactif limitant: MgCl2 (x=0,0015)
donc formation de 3 ions Cl-
soit: n(Cl-)=3x0,0015mol = 0,0045mol
n=CxV
C=n/V=0,0045/0,2=0,0225mol/L
est ce la bonne réponse?
Merci
Remarque préliminaire :
Il n'y a pas de réaction chimique ici mais juste un mélange de deux solutions où tous les ions sont sans réaction les uns avec les autres. Parler de réactif limitant n'a pas de sens.
Il suffit donc de déterminer la quantité totale d'ions chlorure puis de diviser par le volume total pour avoir la concentration.
Quantité d'ions chlorure apportée par le chlorure de magnésium :
n1=2*n(MgCl2)=2C1*V1
n1=2*10-2*0,15=3.10-3mol
Quantité d'ions chlorure apportée par le chlorure de sodium :
n2=C2*V2
n2=0,1*50.10-3=5.10-3mol
Je te laisse continuer...
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