salut je bug sur une seule question ...
En solution aqueuse, les ions Fe3+ forment un ion complexe en présence d'ions thiocyanate SCN-, selon l'équation :
Fe3+ + SCN- = FeSCN2+
1) Ecrire lexpression du quotient de réaction.
2) On mélange un volume V1 = 10,0 mL d'une solution de nitrate de fer III, de concentration 3,0*10^-3 mol/L, et un volume V2 = 20,0 mL d'une solution SCn- de concentration 1,5 * 10^-3 mol/l.
Calculer les concentrations initaiales des ions fer et thiocynate dans le mélange.
3 ) COnstruire le tableau descriptif de l'évolution du système chimique. Calculer l'avancement volumique maximal.
4) Sachant que la constante d'équilibre associée à la réaction est K = 126,5 à 25°C, calculer la valeur de l'avancement volumique à l'équilibre.
après ya encore d'autres questions mais je bloque juste sur la 4 ! je la comprend pas ...
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