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Calcul d'une quantité de matière - Bac S
Bonjour, j'ai une question concernant un exercice tombé ce matin pour les S. C'est dans l'exercice 1, partie 3, question 3.1 (sujet complet visible ici 
)
[Synthèse du R-limonène en R-carvone]
On a en données :
Masse molaire moléculaire (g/mol):
R-limonène : 136.0
R-carvone : 150.0
Question : Le rendement de la synthèse effectuée est de 30%. Vérifier que la quantité de matière de R-limonènire à nthèse de 13g de R-carvone est égale à 0.29 mol.
Ma démarche, en résumé :
Le rendement est de 30% donc
mR-carvone = x mR-limonène
13 x = mR_limonène
mR_limonène = 43 g
Ensuite avec la donnée du début :
nR_limonène =
=
= 0.32 mol
Ce n'est pas le résultat attendu, 0.29 mol.
J'ai cherché, et le calcul aboutissant à ce résultat est
nR_limonène =
=
= 0.29 mol
Je ne vois pas pourquoi on prendrait la masse molaire de la R-carvone pour un calcul avec la R-limonène, me serais-je trompé ailleurs ? 
Merci d'avance pour vos éclaircissements 
Oups je suis désolé, il semble qu'il y ait eu un problème dans la question et je ne trouve pas de bouton pour éditer, je la refais :
Question : Le rendement de la synthèse effectuée est de 30%. Vérifier que la quantité de matière de R-limonène nécessaire à la synthèse de 13g de R-carvone est égale à 0.29 mol.
Hum il y a une autre erreur (n'y a t il donc pas de possibilité d'edit sur ce site ?)
Le rendement est de 30% donc
mR-carvone = x mR_limonène
Si un modérateur pouvait corriger ces 2 choses sur ma question principale et supprimer les 2 messages suivants.. Merci
Bonjour.
Votre erreur est dûe au fait que vous raisonnez en masse et non en mole.
Si vous regardez l'équation de la réaction, vous remarquerez qu'une mole de limonène mène, si le rendement est 100 %, à une mole de carvone.
Si le rendement est, comme c'est le cas ici, de 30 %, une mole de limonène conduira à 0,30 mol de carvone.
Comme ncarvone = 13 / 150 = 8,7 10-2 mol, on aura finalement :
m limonène = n carvone / 0,30 = 0,29 mol
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