Bonjour.
Je dispose d'une solution d'acide sulfurique de formule H₂SO₄ (c'est la solution dont on doit calculer la concentration, pour nous aider on nous dit qu'elle est à peu près à 0.05mol.L^-1).
On doit l'étalonner par pesée directe d'hydrogénocarbonate de potassium KHCO₃.
On me demande de calculer la masse de KHCO₃ à peser pour avoir une chute de burette à environ 15mL.
Données: M(KHCO₃)= 100.1g.mol^-1.

Les demies-équations: H₂SO₄= 2H⁺+ SO₄^2-
                      KHCO₃= H⁺+KCO₃^-. On multiplie cette démie-équation par deux pour avoir deux protons de chaque coté ce qui donne:
                      2KHCO₃= 2H⁺+2KCO₃^-
L'équation bilan sera donc H₂SO₄+2H⁺+2KCO₃^- --> 2H⁺+ SO₄^2-+2KHCO₃
Les protons s'annulant, il nous reste: H₂SO₄+2KCO₃^- --> SO₄^2-+2KHCO₃
Jusque là c'est correct non ?