Bonjour !

J'ai un petit problème de calcul de concentration dans mon exercice de chimie :$ !

voici l'énoncé :

On verse un volume v₁= 10 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concetration c₁ = 5,0 mol.L^-1 dans un volume v₂ = 40 mL d'une solution de thiosulfate de sodium Na₂S₂O₃ de concentration molaire c₂ = 0,5 mol.L^-1.

Le mélange blanchit progressivement par formation de soufre solide.

L'équation de la réaction s'écrit :

S₂O₃^2- (aq) + 2 H⁺ S (s) + SO₂ (aq) + H₂O ( ℓ )

On suit la réaction en déterminant par une méthode appropriée la concentration des ions thiosulfate, [S₂O₃^2- (aq)].
Cette évolution est représentée par la courbe ci-après.
[bon, je ne mets pas l'image parce que je n'ai pas de scanner, mais la concentration en ions thiosulfate diminue au cours du temps, de moins en moins rapidement. La courbe commence à partir de t = 20 sec].

a. Calculer la concentration initiale des ions thiosulfate : [S₂O₃^2- (aq)]_i et celle des ions H⁺ (aq) : [H⁺]_i.

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Voilà pour la question qui me bloque [j'ai fait le reste de l'exercice, mais les calculs ne peuvent rester que sous la forme littérale car les valeurs que j'ai trouvé pour les concentrations ne correspondent pas à la courbe]

le calcul que j'ai fait :

[S₂O₃^2- (aq)]_i = (0,5 / 2) / ( 40.10^-3/2] = 1,25.10^-1mol.L^-1.

Sachant que sur la courbe, à t = 20 sec, [S₂O₃^2- (aq)]_i = (0,5 / 2) / ( 40.10^-3/2] = 3,4 mol.L^-1, je sais que pour t = 0, la concentration doit être bien supérieure, et que par conséquent ma méthode de calcul est fausse... et que mon résultat pour la concentration en ions H⁺ est aussi faux.


Si quelqu'un peut m'expliquer comment calculer ces concentrations, je l'en remercie d'avance =)