Bonjour j'aurais besoin de votre aide car je n'ai pas trop confiance en mes calculs pour cet exercice ^^

Quel volume de NaOH 1,5M faut-il ajouter pour titrer 0,75équivalents relatifs de 200ml d'un solution d'acide acétique 1mM ? Si l'on ajoute ensuite de l'eau pour porter le volume total à 1litre quel est le pH de cette solution finale ?

résolution :
- pour titrer 0,75 eq rel de 200ml de CH3COOH 1mM
0,15mmoles de CH3COOH par 0,1125x1,5 = 0,17mmoles
Donc le volume de NaOH à ajouter est de 0,1125ml

- 200ml de CH3COOH 1mM + 0,1ml de NaOH 1,5M + 799,9 ml d'H2O
0,2mmoles H+ par 0,17mmoles de OH-
il reste 0,03 mmoles

pH = 4,75 + log 3x10^-5

comme je l'ai dit je n'ai pas trop confiance en mon calcul étant donné la réponse final que je trouve ^^

Merci de votre aide