Bonjour  MacFilou:    

1).  2 C4H10  +  13 O2 ========> 8 CO2  +  10 H2O               masse  moléculaire  du  butane   C4H10   est  ( 4 X 12 )  +  ( 1 X 10 ) = 58


2).  2 moles  de  butane  produisent  8  moles  de  CO2  soit :  8 X 44 = 352g  de  CO2 ;  6g = ( 6 X 352 ) : 6 =  18,2g  de  butane.     Bonnes  salutations

Bonjour à tous je suis d'accord pour les questions 1 2 mais je vois pas d'ou viens le 44 dans (8X44) ensuite j'ai rien compris pour la question 3) établir un table d'avancement de la réaction de combustion complète de la quantité de butane contenue dans un briquet.

Question 4 Quelle masse de dioxyde de carbone est produite chaque année dans le monde par la combustion complète du butane contenu dans les 7 milliards de briquets vendus et quel volume d'air est nécessaire pour la combustion de cette quantité de butane?

les donnéés sont toujours les mêmes
Note : Masse molaire (MC) = 12g.mol-1;
M(H)= 1,0 g.mol-1; M(O)= 16 g.mol-1
Pour le calcul des volumes de gaz, le volume molaire des gaz sera repris à  = 20°C
et  1,013 bar, soit Vm = 24,0 L.mol-1
Pourcentage volumique du dioxygene dans l'air : 20 %

s'il vous plaît aidez moi merci de votre compréhension

Bonjour,

Mes chers amis j'ai besoin de votre aidez s'il vous plaît
merci car je suis nul en physique merci de votre comprehension