Bonjour, bonsoir
J'ai un petit problème pour résoudre cette exercice svp
Écrire l'équation bilan du butane
Calculer le volume Vo2 de dioxygène nécessaire à la combustion complète de Vbutane=1m3 de butane
En déduire le Vair correspondant "air stoechiometrique"
Merci d'avance
Attention de ne pas confondre le dioxyde de carbone CO2 avec le Co ( Cobalt ) cela n'a vraiment rien à voir.
Pour éviter les coefficients stœchiométriques fractionnaires il est intéressant (mais pas obligatoire) de multiplier tous ces coefficients par 2 . On obtient ainsi :
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
Comme je te l'ai déjà indiqué dans mon message du 11-06-18 à 20:16 les volumes gazeux utilisés de butane et de dioxygène sont proportionnels aux coefficients stoechiométriques .
En termes mathématiques :
V(O2)/13 = V(CH4)/2 ce qui permet de trouver V(O2)
Tout d'abord je dois m'excuser d'une erreur d'inattention.
Désolé, mais si tu te contentes de dire que tu " ne piges rien " sans en dire davantage, sans poser de question précises ne me permet pas de t'aider.
Comment je trouve le volume de C4H10 ?
Parce que ensuite je dois le divise par 2 et ensuite le résultat diviser par 13 ?
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