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BTS Chimie
Bonjour, Bonsoir
-On se propose d'évaluer le volume de CO2 produit par la combustion d'alcanes.
1.Ecrire les équations de la combustion complète du méthane, de l'octane, du pentadécane (alcanes en C15).
2. A partir des densités ci-dessous évaluer pour un litre de ces corps, supposés à l'état liquide, les volumes respectifs de CO2 dégagés.
-Données : Masses molaire C=12 H=1 O=16
Volume molaire 25l/mol
| Corps | Densité |
| Méthane | 0.424 |
| Octane | 0.703 |
| Pentadécane | 0.769 |
Si quelqu'un a la solution merci d'avance.
Bonjour,
Prenons le cas du méthane :
La valeur de sa densité " d " à l'état liquide permet de calculer la masse " m " d'un litre de ce composé.
A partir de " m " et de la masse molaire " M " du méthane on obtient la quantité de matière " n " de méthane contenue dans un litre de méthane liquide.
Connaissant " n " et ayant écrit l'équation de combustion on en déduit la quantité de matière " n' "
de CO2 dégagé.
Enfin à partir de " n' " et du volume molaire des gaz on peut répondre à la question posée.
En appliquant la définition de la densité d'un liquide :
d = masse d'un volume de liquide / masse d'un même volume d'eau (mêmes conditions expérimentales)
Ici densité du méthane liquide = masse en grammes d'un litre de méthane liquide / masse en grammes d'un litre d'eau
donc 0,424 = m / 1000
m = 424g
1L de méthane liquide a une masse de 424g
Merci de votre aide odbugt1 j'ai compris et résolu mon exercice 
et je n'étais pas au courant pour mon second exercice
Remarque :
On aurait pu traiter les 3 alcanes en une seule opération :
On note :
" d " la densité de l'alcane liquide,
" ρ " la masse volumique de l'eau ( en g/L ),
" x " le nombre d'atomes de carbone de la molécule,
" Vmol " le volume molaire des gaz (en L/mol).
La masse molaire des alcanes étant donnée en g/mol par (14x + 2)
On peut montrer que le volume " V " de CO2 dégagé (en L) est donné par V = d * ρ * x * Vmol / ( 14x + 2)
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