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Bonjour, probleme sur un exo (solutions electrolytiques)
Bonjour,
Je sèche sur un exo, pourriez-vous m'aider S'il vous plaît?
Le sulfate de cuivre anhydre est un solide blanc. Lorsqu'il est hydraté, ce solide est bleu et sa formule chimique est CuSO4, xH2O où x est le nombre de moles de molécules d'eau associées à une mole de CuSO4 (s).
On prépare 100 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre à partir de 10 g de sulfate de cuivre bleu. Une mesure de concentration permet de déterminer la concentration molaire d'ions cuivre de la solution obtenue: [Cu2+ (aq)] = 4,0.10-1 mol.L-1.
Déterminer x.
Merci D'avance, thomthom94
Equation de dissociation du sulfate de cuivre hydraté
CuSO4,xH2O
Cu2+(aq)+SO42-(aq) +x H2O
Cette équation montre qu'une mole de sulfate de cuivre hydraté libère une mole d'ions Cu2+.
calcule la qté de matière d'ions Cu2+ dans 100mL
C'est aussi la qté de matière de sulfate de cuivre Hydraté.
Comme tu connais la masse de sulfate de cuivre hydraté dissous,tu peut calculer la masse molaire.
Connaissant la masse molaire tu en déduis la valeur de x
Mais dis moi un truc, coriolan,
Pour M = m/n, j'ai trouvé 250 :S je ne suis pas sûr que ca soit bon...
Pourrais-tu m'aider un tout petit peu encore s'il te plaît?
thomthom94
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